Læringsmål
- Identificer de faktorer, der bidrager til en kemisk bindings polaritet.
Nøglepunkter
- Den ulige fordeling af elektroner inden for en binding fører til dannelsen af en elektrisk dipol (en adskillelse af positive og negative elektriske ladninger).
- For at bestemme elektronfordelingen mellem to atomer kan en tabel over elektronegativiteter bestemme, hvilket atom der vil tiltrække mest elektrontæthed.
- Bindinger kan falde mellem en af to ekstremer, fra helt upolær til helt polær.
Termer
- bondaforbindelse eller kraft mellem naboatomer i et molekyle
- elektronegativitetet atom eller molekyls tilbøjelighed til at tiltrække elektroner og dermed danne bindinger
I kemi, bindingspolaritet er adskillelsen af elektrisk ladning langs en binding, hvilket fører til, at et molekyle eller dets kemiske grupper har en elektrisk dipol eller et dipolmoment.
Elektroner deles ikke altid ligeligt mellem to bindingsatomer. Det ene atom kan udøve en større kraft på elektronskyen end det andet; dette træk kaldes elektronegativitet. Elektronegativitet måler et bestemt atoms tiltrækning af elektroner. Den ulige fordeling af elektroner inden for en binding fører til dannelse af en elektrisk dipol (en adskillelse af positiv og negativ elektrisk ladning). Delte ladninger betegnes som δ+ (delta plus) og δ- (delta minus), symboler, der blev indført af Christopher Ingold og hans kone Hilda Usherwood i 1926.
Atomer med høje elektronegativitetsværdier – såsom fluor, oxygen og nitrogen – udøver en større tiltrækningskraft på elektroner end atomer med lavere elektronegativitetsværdier. I en binding kan dette føre til ulige fordeling af elektroner mellem atomerne, da elektronerne vil blive trukket tættere på det atom med højere elektronegativitet.
Bindinger kan falde mellem en af to ekstremer, fra helt upolær til helt polær. En fuldstændig upolær binding forekommer, når elektronegativitetsværdierne er identiske og derfor har en forskel på nul. En fuldstændig polær binding, eller ionisk binding, opstår, når forskellen mellem elektronegativitetsværdierne er stor nok til, at det ene atom faktisk tager en elektron fra det andet. Udtrykkene “polær” og “upolær” henviser normalt til kovalente bindinger. For at bestemme polariteten af en kovalent binding ved hjælp af numeriske midler finder man forskellen mellem atomernes elektronegativitet; hvis resultatet ligger mellem 0,4 og 1,7, er bindingen som regel polær kovalent.
Ved hydrogenfluorid (HF)-molekylet er polært i kraft af polære kovalente bindinger; i den kovalente binding forskydes elektronerne mod det mere elektronegative fluoratom.
