Ammoniumacetat
Ammoniumacetat Formel- Es ist ein Salz, das interessante chemische Eigenschaften hat und aus diesem Grund von der pharmazeutischen Industrie als Zwischenprodukt und Rohstoff in verschiedenen Prozessen verwendet wird. NH4OAc (Ammoniumacetat) ist ein Salz, das bei der Reaktion von Ammoniak und Essigsäure entsteht. Es ist auch nützlich für Anwendungen, die Pufferlösungen erfordern. Die Henry-Reaktionen sind die häufigsten Reaktionen, bei denen Ammoniumacetat verwendet wird. In wässriger Lösung ist es eine chemische Verbindung, die wir unter dem Namen Mindererusgeist oder Ammoniumacetat kennen. Es ist ein weißer, hygroskopischer Feststoff, den wir aus der Reaktion von Ammoniak und Essigsäure gewinnen können.
Ammoniumacetat Formel und Struktur
Seine chemische Formel ist NH4CH2CO2 oder CH2COONH4. Die Summenformel von Ammoniumacetat ist C2H7NO2 und seine molare Masse beträgt 77,08 g/mol-1. Außerdem besteht es aus dem Acetat-Ion COO-1 (aus der Dissoziation von Essigsäure in Wasser) und dem Ammonium-Ion NH4+ (aus der Dissoziation von Ammoniak in Wasser).
Ammoniumacetat ist bei niedrigem Druck flüchtig, weil es verwendet wurde, um Zellpuffer durch nichtflüchtige Salze zu ersetzen, die bei der Vorbereitung chemischer Proben helfen. Die übliche Darstellung der chemischen Struktur des organischen Moleküls kann wie folgt geschrieben werden:
Ammoniumacetat Vorkommen
In der Natur kommt Ammoniumacetat nicht als freie Verbindung vor. Aber Ammonium- und Acetat-Ionen sind in vielen biochemischen Prozessen vorhanden.
Ammoniumacetat-Herstellung
Wie andere Acetate kann auch Ammoniumacetat auf ähnliche Weise synthetisiert werden, nämlich durch Neutralisation von Essigsäure. Außerdem wird bei dieser Synthese Essigsäure verwendet, die durch Zugabe von Ammoniumcarbonat neutralisiert wird. Außerdem wird in der chemischen Industrie bei dieser Methode Eisessig verwendet, der mit Ammoniak gesättigt ist:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Ammoniumacetat Physikalische Eigenschaften
Es ist ein hygroskopischer weißer Feststoff mit einem leicht sauren Geruch. Außerdem liegt sein Schmelzpunkt bei 113oC. Außerdem ist es sehr gut in Wasser löslich und seine Dichte in dieser Flüssigkeit beträgt 1,17 g/mL-1.
Ammoniumacetat Chemische Eigenschaften
Es ist eine Mischung aus einer schwachen Säure (Essigsäure) und einer schwachen Base (Ammoniak). Wir verwenden dieses Salz zusammen mit Essigsäure zur Herstellung einer Pufferlösung, um deren pH-Wert zu regulieren. Seine Verwendung als Puffermittel ist jedoch nicht sehr umfangreich, da Ammoniumacetat bei niedrigem Druck flüchtig sein kann.
Verwendung von Ammoniumacetat
Wir verwenden es als Rohstoff für die Synthese von Pestiziden, Herbiziden und nichtsteroidalen entzündungshemmenden Medikamenten. Außerdem ist es der Vorläufer in der Acetamid-Synthese (eine chemische Verbindung, die wir zur Herstellung von Weichmachern verwenden):
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
In der Industrie wird es zum Ansäuern von Textilien und Haaren verwendet, und in einigen Ländern dient es als Säureregulator für Lebensmittel. Zusammen mit Essigsäure ist es ein Puffermittel. In der organischen Chemie wird Ammoniumacetat als Katalysator bei Reaktionen wie der Knoevenagel-Kondensation verwendet. Es kann als Düngemittel und bei der Synthese von Sprengstoffen verwendet werden.
Es ist bei niedrigem Druck flüchtig und wurde daher von Industrie und Wissenschaft als Ersatz für Zellpuffer mit nichtflüchtigen Salzen bei der Vorbereitung von Proben für die Massenspektrometrie verwendet. Außerdem ist es aus diesem Grund ein beliebter Puffer für mobile Phasen bei der HPLC- und ELSD-Detektion. Zu den anderen Salzen, die dafür verwendet werden, gehört auch Ammoniumformiat.
Ammoniumacetat – Gesundheits- und Sicherheitsrisiken
Ammoniumacetat verursacht vor allem Reizungen im Mund, in den Augen, auf der Haut und in der Nase. Außerdem ist es bei Verschlucken hochgefährlich und kann Gewebsnekrosen verursachen. Es kann auch die Zellmembranen zerstören, in Organismen eindringen und die Haut verseifen. Beim Erhitzen entstehen giftige Dämpfe, die die Lunge schädigen können. In wenigen Sekunden kann es Natriumhypochlorit zersetzen.
Gelöste Beispiele zur Ammoniumacetat-Formel
Frage: Zeigen Sie, wie Ammoniumacetat ein Vorläufer von Acetamid ist?
Lösung: Die Reaktion läuft wie folgt ab:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O