Chemische Reaktionen

Lassen Sie uns mit der Idee einer chemischen Reaktion beginnen. Reaktionen treten auf, wenn zwei oder mehr Moleküle miteinander interagieren und sich die Moleküle verändern. Bindungen zwischen Atomen werden gebrochen und neue Moleküle entstehen. Das war’s. Um welche Moleküle handelt es sich? Wie interagieren sie? Was passiert dabei? Die Möglichkeiten sind unendlich.
Wenn du versuchst, chemische Reaktionen zu verstehen, stell dir vor, dass du mit den Atomen arbeitest. Stellen Sie sich vor, die Bausteine lägen direkt vor Ihnen auf dem Tisch. Manchmal benutzen wir unser Chemie-Spielzeug, um uns die Bewegung der Atome zu vergegenwärtigen. Wir stecken und ziehen die kleinen Stecker, die chemische Bindungen darstellen. Es gibt ein paar wichtige Punkte, die du über chemische Reaktionen wissen solltest:
1. Es muss eine chemische Veränderung stattfinden. Man beginnt mit einem Molekül und verwandelt es in ein anderes. Chemische Bindungen werden geschlossen oder gebrochen, um ein neues Molekül zu bilden. Ein Beispiel für eine chemische Reaktion ist das Rosten einer Stahlmülltonne. Dieses Rosten geschieht, weil sich das Eisen (Fe) im Metall mit dem Sauerstoff (O2) in der Atmosphäre verbindet. Dabei werden chemische Bindungen geschaffen und zerstört, so dass schließlich Eisenoxid (Fe2O3) entsteht.
Wenn ein Kühlschrank oder eine Klimaanlage die Luft abkühlt, findet keine Reaktion in den Luftmolekülen statt. Die Temperaturänderung ist eine physikalische Veränderung. Wenn Sie einen Eiswürfel schmelzen, ist das eine physikalische Veränderung. Wenn du Bleichmittel in die Waschmaschine gibst, um deine Kleidung zu reinigen, werden durch eine chemische Veränderung die Moleküle in deinen Flecken aufgebrochen.
2. Eine Reaktion kann Atome, Ionen, Verbindungen oder Moleküle eines einzelnen Elements umfassen. Du musst daran denken, dass eine chemische Reaktion mit allem stattfinden kann, solange eine chemische Veränderung stattfindet. Wenn Sie reines Wasserstoffgas (H2) und reines Sauerstoffgas in einen Raum bringen, können sie eine Reaktion eingehen und Wasser (H2O) bilden. Dies geschieht jedoch nur in sehr geringen Mengen. Wenn man einen Funken hinzufügt, würden diese Gase eine heftige chemische Reaktion auslösen, die zu einer gewaltigen Explosion führen würde (exotherm). Eine andere chemische Reaktion könnte Silberionen (Ag+) beinhalten. Wenn man eine Lösung mit Silberionen mit einer Lösung mischt, die Chlorid (Cl-)-Ionen enthält, bildet sich ein Silberchlorid (AgCl)-Niederschlag, der aus der Lösung herausfällt.
3. Einzelne Reaktionen laufen oft als Teil einer größeren Serie von Reaktionen ab. Wenn eine Pflanze Zucker herstellt, kann es bis zu einem Dutzend chemischer Reaktionen geben, um den Calvin-Zyklus zu durchlaufen und schließlich Glukose (C6H12O6)-Moleküle zu erzeugen (zu synthetisieren). Das Beispiel mit dem Rost, das wir vorhin verwendet haben, hat Ihnen nur die ursprünglichen Reaktanten und Endprodukte der chemischen Reaktion gezeigt. Es gab mehrere Zwischenreaktionen, bei denen chemische Bindungen hergestellt und zerstört wurden. Das Silberchlorid-Beispiel konzentrierte sich nur auf die Ionen. In Wirklichkeit entstanden die beiden Lösungen, als zwei Salze in Wasser dissoziierten (sich in Ionen aufspalteten).