Fórmula del Acetato de Amonio
Fórmula del Acetato de Amonio- Es una sal que posee interesantes propiedades químicas y debido a ello, la industria farmacéutica la utiliza como intermediario y materia prima en diversos procesos. El NH4OAc (acetato de amonio) es una sal que se forma a partir de la reacción del amoníaco y el ácido acético. También es útil para aplicaciones que requieren soluciones tampón. Las reacciones de Henry son las más comunes que utilizan acetato de amonio. En solución acuosa, es un compuesto químico que conocemos con el nombre de espíritu de Mindererus o acetato de amonio, que es un sólido blanco e higroscópico que podemos derivar de la reacción del amoníaco y el ácido acético.
Fórmula y estructura del acetato de amonio
Su fórmula química es NH4CH2CO2 o CH2COONH4. La fórmula molecular del acetato de amonio es C2H7NO2 y su masa molar es 77,08 g/mol-1. Además, es una lama de iones acetato COO-1(procedentes de la disociación del ácido acético en el agua) y de iones amonio NH4+(procedentes de la disociación del amoníaco en el agua).
El acetato de amonio es volátil a baja presión porque se ha utilizado para sustituir los tampones celulares por sales no volátiles que ayudan en la preparación de muestras químicas. Su representación común de la estructura química de la molécula orgánica puede escribirse como sigue:
Ocurrencia del acetato de amonio
En la naturaleza, el acetato de amonio no está presente en estado de compuesto libre. Pero, los iones amonio y acetato están presentes en muchos procesos bioquímicos.
Preparación del acetato de amonio
Al igual que otros acetatos, también podemos sintetizar el acetato de amonio de forma similar a otros acetatos que es a través de la neutralización del ácido acético. Además, esta síntesis utiliza ácido acético que neutralizamos añadiendo carbonato de amonio. Además, en las industrias químicas, este método utiliza ácido acético glacial que está saturado de amoníaco:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Acetato de amonio Propiedades físicas
Es un sólido blanco higroscópico con un olor ligeramente ácido. Además, su punto de fusión es de 113oC. Además, es muy soluble en agua y su densidad en este líquido es de 1,17 g/mL-1.
Acetato de amonio Propiedades químicas
Es una lama de un ácido débil (ácido acético) y una base débil (amoníaco). Utilizamos esta sal con el ácido acético para preparar una solución tampón para regular su pH. Sin embargo, su uso como agente tampón no está muy extendido porque el acetato de amonio puede ser volátil a bajas presiones.
Usos del acetato de amonio
Lo utilizamos como materia prima en la síntesis de pesticidas, herbicidas y antiinflamatorios no esteroideos. Además, es el precursor en la síntesis de la acetamida (un compuesto químico que utilizamos para producir plastificantes):
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
En las industrias, lo utilizan para acidificar los textiles y el cabello y algunos países lo usan como regulador de la acidez de los alimentos. Con el ácido acético, es un agente amortiguador. En química orgánica, el acetato de amonio encuentra su uso como catalizador, en reacciones como las condensaciones de Knoevenagel. Se puede utilizar como fertilizante y en la síntesis de explosivos.
Es volátil a baja presión y, por ello, las industrias y los científicos lo han utilizado para sustituir los tampones celulares por sales no volátiles en la preparación de muestras para la espectrometría de masas. Además, es popular como tampón para fases móviles para HPLC y detección ELSD por esta razón. Además, otras sales que han utilizado para ello incluyen el formiato de amonio.
Peligros para la salud y la seguridad del acetato de amonio
Principalmente, el acetato de amonio causa irritación en la boca, los ojos, la piel y la nariz. Además, es altamente peligroso por ingestión y puede causar necrosis de los tejidos. También puede destruir las membranas celulares, penetrar en los organismos y saponificar la piel. Cuando se calienta, produce humos tóxicos que pueden dañar los pulmones. En pocos segundos puede descomponer el hipoclorito de sodio.
Ejemplos resueltos sobre la fórmula del acetato de amonio
Pregunta: Demuestre cómo el acetato de amonio es un precursor de la acetamida?
Solución: La reacción es la siguiente:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O