Tanulási cél
- A kémiai kötés polaritását meghatározó tényezők azonosítása.
Kulcspontok
- Az elektronok egyenlőtlen megosztása egy kötésen belül elektromos dipólus (pozitív és negatív elektromos töltések szétválása) kialakulásához vezet.
- A két atom közötti elektronmegosztás meghatározásához az elektronegativitásokat tartalmazó táblázat segítségével meghatározható, hogy melyik atom vonz több elektronsűrűséget.
- A kötések két szélsőség közül az egyikbe eshetnek, a teljesen pólusmentestől a teljesen polárisig.
Fogalmak
- bonda kapcsolat vagy erő a szomszédos atomok között egy molekulában
- elektronegativitásegy atom vagy molekula hajlama az elektronok vonzására és ezáltal kötések kialakítására
Kémiában, kötéspolaritás az elektromos töltés szétválása egy kötés mentén, ami ahhoz vezet, hogy a molekula vagy annak kémiai csoportjai elektromos dipólussal vagy dipólusmomentummal rendelkeznek.
Az elektronok nem mindig egyenlően oszlanak meg két kötődő atom között. Az egyik atom nagyobb erőt gyakorolhat az elektronfelhőre, mint a másik; ezt a vonzást nevezzük elektronegativitásnak. Az elektronegativitás egy adott atom elektronokra gyakorolt vonzását méri. Az elektronok egyenlőtlen megosztása egy kötésen belül elektromos dipólus kialakulásához vezet (pozitív és negatív elektromos töltés szétválása). A részleges töltéseket δ+ (delta plusz) és δ- (delta mínusz) jelekkel jelölik, amelyeket Christopher Ingold és felesége, Hilda Usherwood vezetett be 1926-ban.
A nagy elektronegativitású atomok – például a fluor, az oxigén és a nitrogén – nagyobb vonzerőt gyakorolnak az elektronokra, mint az alacsonyabb elektronegativitású atomok. Egy kötésben ez az atomok közötti egyenlőtlen elektronmegosztáshoz vezethet, mivel az elektronok közelebb húzódnak a magasabb elektronegativitású atomhoz.
A kötések két szélsőség közül az egyikbe eshetnek, a teljesen pólusmentestől a teljesen polárisig. Teljesen pólusmentes kötésről akkor beszélünk, ha az elektronegativitás értékek azonosak, és ezért a különbségük nulla. Teljesen poláros kötés, vagy ionos kötés akkor fordul elő, ha az elektronegativitási értékek közötti különbség elég nagy ahhoz, hogy az egyik atom ténylegesen elektronokat vesz el a másiktól. A “poláris” és “nem poláris” kifejezések általában kovalens kötésekre vonatkoznak. Egy kovalens kötés polaritásának numerikus úton történő meghatározásához keressük meg az atomok elektronegativitása közötti különbséget; ha az eredmény 0,4 és 1,7 között van, akkor általában a kötés poláros kovalens.
A hidrogén-fluorid (HF) molekula a poláros kovalens kötés révén poláros; a kovalens kötésben az elektronok az elektronegatívabb fluoratom felé tolódnak el.
