1669-ben Hennig Brand német alkimista felfedezte a foszfor néven ismert kémiai elemet. Nem fémes elem, nevét a görög phosphoros, azaz “fényt hordozó” szóból kapta, mert sötétben és nedves levegőben tompa fehér fénnyel izzik.
Mert kémiailag annyira aktív, a foszfor nem található meg szabadon a természetben. Más elemekkel együtt azonban széles körben elterjedt a földkéregben és számos kőzetben, növényben és állatban. A foszfor gyakori ásványi formái közé tartozik az apatit, a wavellit és a vivianit. A legfőbb kereskedelmi forrás a foszforit vagy foszfátkőzet, az apatit tisztátalan formája.
A foszfor a növények és az állatok számára nélkülözhetetlen elem. Jelen van az élő szövetek sejtjeiben lévő folyadékokban. Az embernek és sok más élőlénynek szüksége van foszforra a csontok és a fogak felépítéséhez. Minden élő szervezet használja a sejtek felépítéséhez, valamint az energia tárolásához és felhasználásához az adenozin-trifoszfát (ATP) nevű molekula formájában. A foszfor a DNS és az RNS, a sejtek genetikai információit hordozó vegyi anyagok alkotórésze is.
A foszfornak körülbelül 10 formája van, amelyek három fő kategóriába sorolhatók: fehér, vörös és fekete. A fehér foszfor színtelen, félig átlátszó, puha, viaszos szilárd anyag. Messze ez a kémiailag legreaktívabb típus. Könnyen egyesül a legtöbb elemmel, és levegővel érintkezve spontán meggyullad, sűrű fehér füstöt bocsátva ki. Erősen mérgező. Napfény vagy hő hatására a fehér foszfor vörös foszforrá alakul át, amely nem izzik és nem ég spontán a levegőn. A vörös foszfor nem mérgező, és a biztonsági gyufák ütőfelületének előállítására használják. A fekete foszfor pelyhes, mint a grafit, és a fehér foszfor nagy nyomás alá helyezésével állítják elő. Kémiailag ez a foszfor legkevésbé reaktív formája.
A foszfort szinte teljes egészében vegyületek formájában használják. A foszfin (PH3) színtelen, gyúlékony, rendkívül mérgező gáz, amelyet adalékanyagként (szándékosan hozzáadott szennyeződés) használnak szilárdtest-elektronikai alkatrészekhez. A foszfor a kénnel reakcióba lépve számos vegyületet alkot, amelyeket szerves vegyi anyagok és gyufa gyártásához használnak. Néhány rendkívül mérgező foszforvegyületet rovarölő szerekben használnak, és a mérgező szerves származékokat ideggázként használták a vegyi hadviselésben.
A kereskedelmi szempontból leghasznosabb foszforvegyületek közé tartoznak az oxidok és a savak. Az egyik oxid, az úgynevezett foszforpentoxid (P4O10), lehet lágy fehér por vagy színtelen szilárd anyag. Széles körben használják gázok szárítására és a víz eltávolítására számos vegyületből. Nagy mennyiségben vízzel kezelve foszforsavat (H3PO4) állítanak elő belőle. Sokféle ipari felhasználása van, beleértve a foszfátoknak nevezett sók előállítását. Az ilyen sókat kovászként használják a sütésben, súrolószerként a fogkrémekben, és néha a mosószerek adalékaként. Egy másik só, amelyet a foszforsav foszfátkőzetre gyakorolt hatására állítanak elő, a szuperfoszfát, egy gyakori műtrágyatípus.
P
.
15 (Va)
536 °F (280 °C)
111.4 °F (44.1 °C)