H3C(CH2)5CH3 moláris tömege = 100,20194 g/mol
Gramm Heptán átváltása molra vagy mol Heptán átváltása grammra
Molekulatömeg számítás:
1,00794*3 + 12,0107 + (12,0107 + 1,00794*2)*5 + 12,0107 + 1.00794*3
”Elemenkénti százalékos összetétel
| Elem | Jelkép | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
| Hidrogén | H | 1.00794 | 16 | 16.095% |
| Szén | C | 12.0107 | 7 | 83.905% |
”Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről
A kémiában a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben lévő minden egyes elem atomsúlyát (atomi tömegegységben) megszorozzuk az adott elem képletben lévő atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
Az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Tömeges sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. Egy vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegaránya kiszámítható úgy, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.
A képlet tömegek különösen hasznosak a kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.
A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) mértékegységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor ez azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomi tömegegységben kifejezve.