Introducción a la química

Términos

• vínculo o fuerza entre átomos vecinos en una molécula
• electronegatividadtendencia de un átomo o molécula a atraer electrones y así formar enlaces

En química, la polaridad de enlace es la separación de la carga eléctrica a lo largo de un enlace, lo que hace que una molécula o sus grupos químicos tengan un dipolo eléctrico o un momento dipolar.

Los electrones no siempre se comparten por igual entre dos átomos de enlace. Un átomo puede ejercer más fuerza sobre la nube de electrones que el otro; este tirón se llama electronegatividad. La electronegatividad mide la atracción que ejerce un átomo determinado sobre los electrones. El reparto desigual de electrones dentro de un enlace conduce a la formación de un dipolo eléctrico (una separación de carga eléctrica positiva y negativa). Las cargas parciales se denotan como δ+ (delta más) y δ- (delta menos), símbolos que fueron introducidos por Christopher Ingold y su esposa Hilda Usherwood en 1926.

Los átomos con valores de electronegatividad altos -como el flúor, el oxígeno y el nitrógeno- ejercen una mayor atracción por los electrones que los átomos con valores de electronegatividad más bajos. En un enlace, esto puede llevar a una distribución desigual de los electrones entre los átomos, ya que los electrones serán atraídos más cerca del átomo con mayor electronegatividad.

Los enlaces pueden caer entre uno de los dos extremos, desde completamente no polar hasta completamente polar. Un enlace completamente no polar ocurre cuando los valores de electronegatividad son idénticos y por lo tanto tienen una diferencia de cero. Un enlace completamente polar, o iónico, se produce cuando la diferencia entre los valores de electronegatividad es lo suficientemente grande como para que un átomo tome un electrón del otro. Los términos «polar» y «no polar» suelen referirse a los enlaces covalentes. Para determinar la polaridad de un enlace covalente utilizando medios numéricos, encuentre la diferencia entre la electronegatividad de los átomos; si el resultado está entre 0,4 y 1,7, entonces, generalmente, el enlace es covalente polar.

La molécula de fluoruro de hidrógeno (HF) es polar en virtud de los enlaces covalentes polares; en el enlace covalente, los electrones se desplazan hacia el átomo de flúor más electronegativo.