Ammonio acetato
Formula dell’acetato di ammonio- È un sale che ha interessanti proprietà chimiche e per questo l’industria farmaceutica lo usa come intermediario e materia prima in vari processi. NH4OAc (acetato di ammonio) è un sale che si forma dalla reazione di ammoniaca e acido acetico. Inoltre, è utile per applicazioni che richiedono soluzioni tampone. Le reazioni Henry sono le reazioni più comuni che utilizzano l’acetato di ammonio. In una soluzione acquosa, è un composto chimico che conosciamo con il nome di spirito di Mindererus o acetato di ammonio, che è un solido bianco, igroscopico che possiamo ricavare dalla reazione di ammoniaca e acido acetico.
Formula e struttura dell’acetato di ammonio
La sua formula chimica è NH4CH2CO2 o CH2COONH4. La formula molecolare dell’acetato di ammonio è C2H7NO2 e la sua massa molare è 77,08 g/mol-1. Inoltre, è una stecca di ione acetato COO-1 (dalla dissociazione dell’acido acetico in acqua) e di ione ammonio NH4+ (dalla dissociazione dell’ammoniaca in acqua).
L’acetato di ammonio è volatile a bassa pressione perché è stato usato per sostituire i tamponi cellulari con sali non volatili che aiutano nella preparazione di campioni chimici. La sua rappresentazione comune della struttura chimica della molecola organica può essere scritta come segue:
occorrenza dell’acetato di ammonio
In natura, l’acetato di ammonio non è presente in uno stato composto libero. Ma, gli ioni ammonio e acetato sono presenti in molti processi biochimici.
Preparazione dell’acetato di ammonio
Proprio come gli altri acetati, possiamo anche sintetizzare l’acetato di ammonio in un modo simile agli altri acetati, cioè attraverso la neutralizzazione dell’acido acetico. Inoltre, questa sintesi utilizza l’acido acetico che neutralizziamo aggiungendo carbonato di ammonio. Inoltre, nelle industrie chimiche, questo metodo utilizza l’acido acetico glaciale che è saturo di ammoniaca:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Ammonio acetato Proprietà fisiche
È un solido bianco igroscopico con un odore leggermente acido. Inoltre, il suo punto di fusione è 113oC. Inoltre, è altamente solubile in acqua e la sua densità in questo liquido è 1,17 g/mL-1.
Ammonio acetato Proprietà chimiche
È una stecca di un acido debole (acido acetico) e una base debole (ammoniaca). Usiamo questo sale con l’acido acetico per preparare una soluzione tampone per regolare il suo pH. Tuttavia, il suo uso come agente tampone non è molto esteso perché l’acetato di ammonio può essere volatile a basse pressioni.
Usi dell’acetato di ammonio
Lo usiamo come materia prima nella sintesi di pesticidi, erbicidi e farmaci antinfiammatori non steroidei. Inoltre, è il precursore nella sintesi dell’acetammide (un composto chimico che usiamo per produrre plastificanti):
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
Nelle industrie, lo usano per acidificare tessuti e capelli e alcuni paesi lo usano come regolatore di acidità alimentare. Con l’acido acetico, è un agente tampone. In chimica organica, l’acetato di ammonio trova il suo uso come catalizzatore, in reazioni come le condensazioni di Knoevenagel. Possiamo usarlo come fertilizzante e nella sintesi di esplosivi.
È volatile a bassa pressione e per questo, le industrie e gli scienziati lo hanno usato per sostituire i tamponi cellulari con sali non volatili nella preparazione di campioni per la spettrometria di massa. Inoltre, è popolare come tampone per fasi mobili per HPLC e rilevamento ELSD per questo motivo. Inoltre, altri sali che hanno usato per questo includono il formiato di ammonio.
Rischi per la salute e la sicurezza dell’acetato di ammonio
Principalmente, l’acetato di ammonio causa irritazione in bocca, occhi, pelle e naso. Inoltre, è altamente pericoloso per ingestione e può causare necrosi dei tessuti. Può anche distruggere le membrane cellulari, penetrare negli organismi e saponificare la pelle. Se riscaldato produce fumi tossici che possono danneggiare i polmoni. In pochi secondi, può decomporre l’ipoclorito di sodio.
Esempi risolti sulla formula dell’acetato di ammonio
Questione: Mostra come l’acetato di ammonio è un precursore dell’acetamide?
Soluzione: La reazione è come segue:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O