Obiettivo di apprendimento
- Identificare i fattori che contribuiscono alla polarità di un legame chimico.
Punti chiave
- L’ineguale condivisione di elettroni all’interno di un legame porta alla formazione di un dipolo elettrico (una separazione di cariche elettriche positive e negative).
- Per determinare la condivisione di elettroni tra due atomi, una tabella di elettronegatività può determinare quale atomo attirerà più densità elettronica.
- I legami possono cadere tra uno dei due estremi, da completamente non polari a completamente polari.
Termini
- bonda legame o forza tra atomi vicini in una molecola
- elettronegativitàun atomo o una molecola che tende ad attrarre elettroni e quindi a formare legami
In chimica, la polarità di legame è la separazione della carica elettrica lungo un legame, che porta una molecola o i suoi gruppi chimici ad avere un dipolo elettrico o momento di dipolo.
Gli elettroni non sono sempre condivisi equamente tra due atomi di legame. Un atomo potrebbe esercitare una forza maggiore sulla nuvola di elettroni rispetto all’altro; questa forza è chiamata elettronegatività. L’elettronegatività misura l’attrazione di un particolare atomo per gli elettroni. La condivisione ineguale di elettroni all’interno di un legame porta alla formazione di un dipolo elettrico (una separazione di carica elettrica positiva e negativa). Le cariche parziali sono indicate come δ+ (delta più) e δ- (delta meno), simboli che furono introdotti da Christopher Ingold e sua moglie Hilda Usherwood nel 1926.
Gli atomi con alti valori di elettronegatività, come il fluoro, l’ossigeno e l’azoto, esercitano una maggiore attrazione sugli elettroni rispetto agli atomi con valori di elettronegatività inferiori. In un legame, questo può portare a una condivisione ineguale di elettroni tra gli atomi, poiché gli elettroni saranno attirati più vicino all’atomo con maggiore elettronegatività.
I legami possono cadere tra uno dei due estremi, da completamente non polare a completamente polare. Un legame completamente non polare si verifica quando i valori di elettronegatività sono identici e quindi hanno una differenza di zero. Un legame completamente polare, o legame ionico, si verifica quando la differenza tra i valori di elettronegatività è abbastanza grande che un atomo prende effettivamente un elettrone dall’altro. I termini “polare” e “non polare” si riferiscono di solito ai legami covalenti. Per determinare la polarità di un legame covalente usando mezzi numerici, trovare la differenza tra l’elettronegatività degli atomi; se il risultato è tra 0,4 e 1,7, allora, generalmente, il legame è covalente polare.
La molecola di fluoruro di idrogeno (HF) è polare in virtù dei legami covalenti polari; nel legame covalente, gli elettroni sono spostati verso l’atomo di fluoro più elettronegativo.
