塩素と臭素が反応するとき、どちらも外側の電子殻に電子を受け入れて殻を完成し、塩化物イオンと臭化物イオンを形成する必要があります。 電子の受け入れやすさには、次の3つの要因があります：
1. 原子核の中の陽子の数。 陽子は正の電荷を帯びており、負の電荷を帯びた電子を引き寄せる。 臭素原子は35個の陽子を持つが、塩素原子は17個しか持たない。 これは臭素の原子核が塩素の原子核よりも電子を強く引きつけることを意味します。
2 原子の半径。 臭素原子は塩素原子より電子の殻が1つ多い。 このため、臭素原子の半径（原子核から外殻までの距離）は塩素原子の半径より大きくなる。 そのため、臭素原子核はより遠くから電子を引き寄せなければならず、この距離が大きいと電子の引き寄せ力は弱くなります。
3 原子の中の遮蔽物。 原子核と電子の間にある完全な電子殻の数も引力の強さに影響し、これを遮蔽と呼びます。 臭素原子は塩素原子より殻が1つ多いので、遮蔽性が高く、原子核と電子の間の引力が弱くなります。
臭素の原子核は塩素の原子核より正に帯電していますが、半径の増大と臭素原子の余分な遮蔽がそれを上回り、電子は臭素原子より塩素原子の外殻に引き込まれやすく、塩素がより反応しやすいことを意味します。