化学入門

Terms

• bonda link or force between neighboring atoms in a molecule
• electronegativityan atom or molecule’s tendency to attract electrons and thus forms bond

In chemistry, 結合極性とは、結合に沿って電荷が分離することであり、分子またはその化学基が電気双極子または双極子モーメントを持つようになることである。

電子は2つの結合原子の間で常に等しく共有されるとは限らない。 一方の原子が他方より電子雲に強い力を及ぼすことがあり、この力を電気陰性度という。 電気陰性度は、特定の原子が電子を引き寄せる力を測定します。 結合の中で電子が不均等に分配されると、電気双極子（正と負の電荷が分離した状態）が形成される。 部分電荷はδ+（デルタプラス）、δ-（デルタマイナス）と呼ばれ、1926年にChristopher Ingoldとその妻Hilda Usherwoodによって導入された記号です

電気陰性度の高い原子（フッ素、酸素、窒素など）は電気陰性度の低い原子より電子に対する引っ張り力が大きい。 結合では、電子は電気陰性度の高い原子に引き寄せられるため、原子間の電子の共有が不均等になることがあります。

結合は、完全に無極性から完全に極性まで、2つの極端のいずれかに分類されます。 完全に非極性の結合は、電気陰性度の値が同じで、したがって差がゼロである場合に起こります。 完全極性結合（イオン結合）は、電気陰性度の差が十分に大きく、一方の原子が他方の原子から実際に電子を奪ってしまう場合に起こります。 極性」「非極性」という言葉は、通常共有結合のことを指します。 共有結合の極性を数値で判断するには、原子の電気陰性度の差を求め、その結果が0.4～1.7であれば、一般にその結合は極性共有結合であると言えます。

フッ化水素（HF）分子は極性共有結合によって極性を持つ。共有結合では、電子はより電気陰性のフッ素原子の方に移動する。

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_polarity
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.

“原図：Mark Hockenberry”. Licensed CC BY-SA 4.0.”