化学入門

用語

• 理想気体定数R = 8.3145 J-mol-1-K-1
• 理想気体粒子が全く引力相互作用をしない気体で、高温、低圧では理想に近い振る舞いをする
• 運動エネルギー物体が運動することによって持つエネルギーのこと。 運動論的気体理論では、気体粒子の運動エネルギーは温度のみに依存する

すべての気体は、すべての物質が粒子（すなわちこれらの粒子の間には空間があり、粒子が収束するにつれて引力が強くなる。 粒子は常にランダムに運動しており、粒子同士や粒子を包んでいる容器の壁と衝突している。

気体は、その粒子が互いに引力を及ぼさないほど離れている場合、理想的とみなされます。

Ideal Gas Law Equation

理想気体の方程式は次のように与えられる：

displaystyle{PV=nRT}

4つの変数は気体の4つの性質を表しています。

• 圧力（P）、しばしば大気圧（atm）、キロパスカル（kPa）、またはミリメートル水銀/トール（mm Hg、torr）で測定されます
• 体積（V）。 単位はリットル
• 気体のモル数（n）
• 気体の温度（T）（K）

Rは理想気体定数で、使う単位によってさまざまな形になる。 Rの最も一般的な3つの公式は次のように与えられる：

displaystyle{8.3145}frac{text{L} \ʕ-̫͡-ʔ̫͡-ʔ \cdot \text{mol}}=0.0821\frac{\text{L} \Ίταμμα για για για για για για για για \cdot \text{mol}}=62.4\frac{\text{L} \⑭温度300K、圧力101kPaのとき、20Lの箱に一定量の気体が入っています。 この箱には気体が何モル入っているか。

PV=nRT

displaystyle{n=thefrac{PV}{RT}=thefrac{text{(101 kPa)(20 L)}}{text{(8.)}}は気体が何モル入っているか。3145 } }text{L} \cdot K^{-1} \text{mol}^{-1}) \text{300 K}}=Threshold{0.8 } }=Threshold{0.8}=Threshold{0.8}=Threshold{0.8}=Threshold{0.8}=Threshold{0.8}=Threshold{0.8}=Threshold{0.9 \⑭例題2⑯ 体積20.63立方メートル、温度300ケルビン、圧力101kPaの弾み車に含まれる気体のモル数を計算せよ。

displaystyle{PV=nRT}

displaystyle{PV}{RT}=n \cdot n=frac{101text{ kPa \(20.63text{ cubic meters})}{(8.3143text{ J/mol}) \cdot K(300K)}. \cdot n=835.34text{ mols}}

理想気体の方程式は、理想気体の非定常な性質（n、P、V、T）のうち3つが一定であれば、その関係を調べることができる。 これは、気体の温度が一定であれば、相補的な変数が減少する限り、圧力や体積を増加できることを意味します。

理想気体方程式は、高温・低圧の気体を非常によく近似できる貴重なツールです。

“気体”

http://en.wikipedia.org/wiki/kinetic%20energy
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.

http://en.wikipedia.org/wiki/ideal%20gas%20constant
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.

http://nongnu.askapache.com/fhsst/Chemistry_Grade_10-12.pdf
CC BY-SA.

“OpenStax College, The Ideal Gas Law.”。 2013年9月17日。”

「理想気体の法則」”

「基本熱力学。”

“Kinetic theory.”