Ammonium Acetate
Ammonium Acetate Formula- これは興味深い化学特性を持つ塩で、この理由のため、製薬業界ではさまざまなプロセスの中間体や原料として使用されています。 NH4OAc（酢酸アンモニウム）は、アンモニアと酢酸の反応から生成する塩です。 また、緩衝液が必要な用途に有用である。 酢酸アンモニウムを使用する反応としては、ヘンリー反応が代表的です。 水溶液中では、アンモニアと酢酸の反応から得られる白色の吸湿性固体で、ミンデレラスの精神または酢酸アンモニウムという名前で知られている化学物質です。
酢酸アンモニウムの式と構造
その化学式はNH4CH2CO2またはCH2COONH4です。 酢酸アンモニウムの分子式はC2H7NO2であり、そのモル質量は77.08g/mol-1である。 また、酢酸イオンCOO-1（水中で酢酸が解離したもの）とアンモニウムイオンNH4+（水中でアンモニアが解離したもの）のスラットです。
Ammonium acetateは、化学サンプルの準備を助ける不揮発性の塩で細胞バッファーを置き換えるために使用されているため低圧で揮発性です。 有機分子の化学構造のその共通の表現は次として書くことができます:
Ammonium Acetate Occurrence
自然では、酢酸アンモニウムは自由化合物の状態で存在しないです。 しかし、アンモニウムおよび酢酸イオンは多くの生化学的な processes.
酢酸アンモニウムの準備
ちょうど他の酢酸塩のように、私達はまた酢酸の中和によってある他の酢酸塩と同じように酢酸アンモニウムを総合することができます。 さらに、この合成では酢酸を使用しますが、炭酸アンモニウムを加えて中和します。 また、化学工業では、アンモニアで飽和させた氷酢酸を使用します。
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Ammonium Acetate 物性
わずかに酸臭のある吸湿性の白色の固体であり、その臭気の強さにより、酢酸アンモニウムは酢酸の一種である。 また、融点は113℃です。 また、水によく溶け、その液密度は1.17g/mL-1です。
酢酸アンモニウムの化学的性質
弱い酸（酢酸）と弱い塩基（アンモニア）のスラットです。 この塩を酢酸とともに用いて緩衝液を調製し、そのpHを調整します。
酢酸アンモニウムの用途
農薬、除草剤、非ステロイド性抗炎症剤などの合成原料として使用されます。 また、アセトアミド合成の前駆体（可塑剤の原料となる化合物）：
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
産業では繊維や髪を酸性化したり、ある国では食品の酸度調整剤として使用されています。 酢酸とともに緩衝剤となる。 有機化学では、酢酸アンモニウムは触媒として、クネーヴェナゲル縮合などの反応に使われることがわかりました。
それは低圧で揮発性であり、このため、産業界や科学者は質量分析用のサンプルを準備する際に、細胞のバッファーを不揮発性の塩に置き換えるためにそれを使用しています。 そのほか、HPLCやELSDの検出用移動相のバッファーとしても、このような理由から人気があります。 さらに、このために使用された他の塩として、ギ酸アンモニウムがあります。
酢酸アンモニウムの安全衛生上の有害性
主に、酢酸アンモニウムは口、目、皮膚、鼻に刺激を引き起こします。 さらに、摂取すると非常に危険で、組織の壊死を引き起こす可能性があります。 また、細胞膜を破壊し、生体内に浸透し、皮膚を鹸化させることができます。 加熱すると有毒ガスが発生し、肺を損傷することがあります。 数秒で、次亜塩素酸ナトリウムを分解することができる。
酢酸アンモニウムの式に関する解決例
質問です。 酢酸アンモニウムがどのようにアセトアミドの前駆体となるかを示せ
Solution: 反応は以下の通りです：
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O