Când reacționează, atât clorul cât și bromul trebuie să accepte un electron în învelișul lor electronic exterior pentru a completa învelișul și a forma ioni de clorură și bromură. Există trei factori care afectează ușurința cu care este acceptat un electron:
1. Numărul de protoni din nucleu. Protonii sunt încărcați pozitiv și atrag electronii încărcați negativ. Un atom de brom are 35 de protoni, dar un atom de clor are doar 17. Acest lucru înseamnă că un nucleu de brom are o atracție mai puternică pentru un electron decât un nucleu de clor.
2. Raza atomică a atomului. Atomul de brom are cu un strat de electroni mai mult decât atomul de clor. Acest lucru face ca raza (distanța de la nucleu la învelișul exterior) a atomului de brom să fie mai mare decât cea a atomului de clor. Prin urmare, nucleul de brom trebuie să atragă un electron de la o distanță mai mare, iar această distanță mai mare înseamnă că electronul este atras mai puțin puternic.
3. Ecranarea din interiorul atomului. Numărul de învelișuri electronice pline dintre nucleu și electron afectează, de asemenea, puterea de atracție – aceasta se numește ecranare. Deoarece un atom de brom are cu un înveliș plin în plus față de un atom de clor, acesta are mai multă ecranare, ceea ce înseamnă că atracția dintre nucleu și un electron este mai slabă.
Deși nucleul de brom este mai încărcat pozitiv decât nucleul de clor, creșterea razei și ecranarea suplimentară a atomului de brom compensează acest factor, ceea ce înseamnă că un electron este mai ușor de atras în învelișul exterior al unui atom de clor decât în cel al unui atom de brom, astfel încât clorul este mai reactiv.
.