În 1669, alchimistul german Hennig Brand a descoperit elementul chimic cunoscut sub numele de fosfor. Element nemetalic, acesta și-a primit numele de la grecescul phosphoros, care înseamnă „purtător de lumină”, deoarece în întuneric și în aerul umed strălucește cu o lumină albă mată.
Pentru că este atât de activ din punct de vedere chimic, fosforul nu se găsește liber în natură. Cu toate acestea, el este distribuit pe scară largă în combinație cu alte elemente în scoarța terestră și în multe roci, plante și animale. Formele minerale comune ale fosforului includ apatita, wavellita și vivianita. Principala sursă comercială este fosforitul, sau roca fosfatică, o formă impură de apatită.
Fosforul este un element esențial pentru plante și animale. Este prezent în fluidele din interiorul celulelor din țesuturile vii. Oamenii și multe alte creaturi au nevoie de fosfor pentru a construi oase și dinți. Toate organismele vii îl folosesc pentru a-și construi celulele și pentru a stoca și utiliza energia sub forma unei molecule numite adenozin trifosfat (ATP). Fosforul este, de asemenea, o componentă a ADN-ului și ARN-ului, substanțele chimice care transportă informația genetică în celule.
Fosforul are aproximativ 10 forme care se împart în trei categorii majore: alb, roșu și negru. Fosforul alb este un solid incolor, semitransparent, moale și ceros. Este de departe tipul cel mai reactiv din punct de vedere chimic. Se combină ușor cu majoritatea elementelor și se aprinde spontan la expunerea la aer, emițând vapori albi și denși. Este foarte otrăvitor. Expunerea la lumina soarelui sau la căldură transformă fosforul alb în fosfor roșu, care nu strălucește și nici nu arde spontan în aer. Fosforul roșu nu este otrăvitor și este utilizat la fabricarea suprafeței de lovire a chibriturilor de siguranță. Fosforul negru este sub formă de fulgi ca și grafitul și se obține prin supunerea fosforului alb la presiune ridicată. Din punct de vedere chimic, este forma cea mai puțin reactivă a fosforului.
Fosforul este utilizat aproape în întregime sub formă de compuși. Fosfina (PH3) este un gaz incolor, inflamabil, extrem de toxic, care este utilizat ca agent de dopaj (impuritate adăugată în mod deliberat) pentru componentele electronice în stare solidă. Fosforul reacționează cu sulful pentru a forma mai mulți compuși care sunt utilizați la fabricarea substanțelor chimice organice și a chibriturilor. Unii compuși extrem de toxici ai fosforului sunt utilizați în insecticide, iar derivații organici otrăvitori au fost utilizați ca gaz neurotoxic în războiul chimic.
Printre cei mai utili compuși ai fosforului din punct de vedere comercial se numără oxizii și acizii. Unul dintre oxizi, numit pentoxid de fosfor (P4O10), poate fi fie o pulbere albă moale, fie un solid incolor. Este utilizat pe scară largă ca agent de uscare a gazelor și pentru eliminarea apei din mulți compuși. Cantități mari sunt tratate cu apă pentru a obține acid fosforic (H3PO4). Are diverse utilizări industriale, inclusiv producția de săruri numite fosfați. Aceste săruri sunt folosite ca agenți de fermentare în panificație, ca agenți abrazivi în pasta de dinți și, uneori, ca aditivi pentru detergenți. O altă sare, obținută prin acțiunea acidului fosforic asupra rocii fosfatice, este superfosfatul, un tip comun de îngrășământ.
P
.
15 (Va)
536 °F (280 °C)
111.4 °F (44,1 °C)
.