Obiectiv de învățare
- Identificați factorii care contribuie la polaritatea unei legături chimice.
Puncturi cheie
- Părțirea inegală a electronilor în cadrul unei legături duce la formarea unui dipol electric (o separare a sarcinilor electrice pozitive și negative).
- Pentru a determina împărțirea electronilor între doi atomi, un tabel al electronegativităților poate determina care atom va atrage mai multă densitate de electroni.
- Legăturile se pot situa între una dintre cele două extreme, de la complet nepolară la complet polară.
Termeni
- legătură sau forță între atomii vecini dintr-o moleculă
- electronegativitateaun atom sau o moleculă care are tendința de a atrage electroni și de a forma astfel legături
În chimie, polaritatea legăturii este separarea sarcinii electrice de-a lungul unei legături, ceea ce duce la faptul că o moleculă sau grupurile sale chimice au un dipol electric sau un moment de dipol.
Electronii nu sunt întotdeauna împărțiți în mod egal între doi atomi de legătură. Un atom poate exercita o forță mai mare asupra norului de electroni decât celălalt; această atracție se numește electronegativitate. Electronegativitatea măsoară atracția unui anumit atom pentru electroni. Împărțirea inegală a electronilor în cadrul unei legături duce la formarea unui dipol electric (o separare a sarcinilor electrice pozitive și negative). Sarcinile parțiale sunt notate cu δ+ (delta plus) și δ- (delta minus), simboluri care au fost introduse de Christopher Ingold și soția sa Hilda Usherwood în 1926.
Atomii cu valori mari ale electronegativității – cum ar fi fluorul, oxigenul și azotul – exercită o atracție mai mare asupra electronilor decât atomii cu valori mai mici ale electronegativității. Într-o legătură, acest lucru poate duce la împărțirea inegală a electronilor între atomi, deoarece electronii vor fi atrași mai aproape de atomul cu electronegativitate mai mare.
Legăturile se pot situa între una dintre cele două extreme, de la complet nepolară la complet polară. O legătură complet nepolară apare atunci când valorile electronegativității sunt identice și, prin urmare, au o diferență de zero. O legătură complet polară, sau legătură ionică, apare atunci când diferența dintre valorile electronegativității este suficient de mare pentru ca un atom să preia efectiv un electron de la celălalt. Termenii „polară” și „nepolară” se referă de obicei la legăturile covalente. Pentru a determina polaritatea unei legături covalente folosind mijloace numerice, găsiți diferența dintre electronegativitatea atomilor; dacă rezultatul este cuprins între 0,4 și 1,7, atunci, în general, legătura este covalentă polară.
Molcula de fluorură de hidrogen (HF) este polară în virtutea legăturilor covalente polare; în cadrul legăturii covalente, electronii sunt deplasați spre atomul de fluor mai electronegativ.
.