Masa molară a H3C(CH2)5CH3 = 100,20194 g/mol
Constituie grame de heptan în moli sau moli de heptan în grame
Calcularea masei moleculare:
1,00794*3 + 12,0107 + (12,0107 + 1,00794*2)*5 + 12,0107 + 1.00794*3
”Compoziția procentuală pe elemente
| Element | Simbol | Masa atomică | Număr de atomi | Masa procentuală | |
| Hidrogen | H | H | 1.00794 | 16 | 16,095% |
| Carbon | C | C | 12.0107 | 7 | 83.905% |
”Calculați greutatea molecularăa unui compus chimic
”Mai multe informații despremasa molară și greutatea moleculară
În chimie, greutatea de formulă este o cantitate calculată prin înmulțirea greutății atomice (în unități de masă atomică) a fiecărui element dintr-o formulă chimică cu numărul de atomi ai acelui element prezent în formulă, apoi prin adunarea tuturor acestor produse.
Pesele atomice folosite pe acest site provin de la NIST, Institutul Național de Standarde și Tehnologie. Noi folosim cei mai comuni izotopi. Acesta este modul de calcul al masei molare (greutatea moleculară medie), care se bazează pe medii ponderate izotropic. Acest lucru nu este același lucru cu masa moleculară, care este masa unei singure molecule de izotopi bine definiți. Pentru calcule stoichiometrice în masă, determinăm de obicei masa molară, care poate fi numită și masă atomică standard sau masă atomică medie.
Utilizând formula chimică a compusului și tabelul periodic al elementelor, putem aduna greutățile atomice și calcula masa moleculară a substanței.
O solicitare frecventă pe acest site este de a converti gramele în moli. Pentru a finaliza acest calcul, trebuie să știți ce substanță încercați să convertiți. Motivul este că masa molară a substanței afectează conversia. Acest site explică cum se găsește masa molară.
Dacă formula folosită în calculul masei molare este formula moleculară, greutatea calculată este greutatea moleculară. Procentul în greutate al oricărui atom sau grup de atomi dintr-un compus poate fi calculat prin împărțirea greutății totale a atomului (sau grupului de atomi) din formulă la greutatea formulei și înmulțirea cu 100.
Masele formulei sunt deosebit de utile pentru a determina greutățile relative ale reactivilor și produselor într-o reacție chimică. Aceste greutăți relative calculate din ecuația chimică se numesc uneori greutăți de ecuație.
Cercetarea masei molare începe cu unități de grame pe mol (g/mol). Atunci când calculăm masa moleculară a unui compus chimic, aceasta ne spune câte grame sunt într-un mol din acea substanță. Greutatea formulei este pur și simplu greutatea în unități de masă atomică a tuturor atomilor dintr-o anumită formulă.
.