In 1669 upptäckte den tyske alkemisten Hennig Brand det kemiska elementet fosfor. Det är ett icke-metalliskt grundämne och fick sitt namn från grekiskans phosphoros, som betyder ”ljusbärande”, eftersom det i mörker och i fuktig luft lyser med ett matt vitt ljus.
Då det är så kemiskt aktivt, finns fosfor inte fritt i naturen. Det är dock utbrett i kombination med andra grundämnen i jordskorpan och i många stenar, växter och djur. Vanliga mineralformer av fosfor är apatit, wavellit och vivianit. Den främsta kommersiella källan är fosforit, eller fosfatsten, en oren form av apatit.
Fosfor är ett viktigt grundämne för växter och djur. Det finns i vätskorna i cellerna i levande vävnader. Människor och många andra varelser behöver fosfor för att bygga upp ben och tänder. Alla levande organismer använder det för att bygga sina celler och för att lagra och använda energi i form av en molekyl som kallas adenosintrifosfat (ATP). Fosfor är också en komponent i DNA och RNA, de kemikalier som bär genetisk information i cellerna.
Fosfor har ett tiotal former som kan delas in i tre huvudkategorier: vit, röd och svart. Vit fosfor är ett färglöst, halvgenomskinligt, mjukt, vaxliknande fast ämne. Det är den överlägset mest kemiskt reaktiva typen. Den kombineras lätt med de flesta grundämnen, och den antänds spontant när den utsätts för luft och avger täta vita ångor. Den är mycket giftig. Exponering för solljus eller värme omvandlar vit fosfor till röd fosfor, som varken glöder eller spontant brinner i luften. Röd fosfor är inte giftig och används för att tillverka slagytan för säkerhetsändstickor. Svart fosfor är fläckig som grafit och framställs genom att vit fosfor utsätts för högt tryck. Det är kemiskt sett den minst reaktiva formen av fosfor.
Fosfor används nästan uteslutande i form av föreningar. Fosfin (PH3) är en färglös, brandfarlig, extremt giftig gas som används som dopingmedel (avsiktligt tillsatt förorening) för fasta elektronikkomponenter. Fosfor reagerar med svavel för att bilda flera föreningar som används vid tillverkning av organiska kemikalier och tändstickor. Vissa mycket giftiga fosforföreningar används i insekticider, och giftiga organiska derivat har använts som nervgas i kemisk krigföring.
Av de kommersiellt mest användbara fosforföreningarna är oxiderna och syrorna. En oxid, kallad fosforpentoxid (P4O10), kan vara antingen ett mjukt vitt pulver eller ett färglöst fast ämne. Den används ofta som torkmedel för gaser och för att avlägsna vatten från många föreningar. Stora mängder behandlas med vatten för att göra fosforsyra (H3PO4). Den har olika industriella användningsområden, inklusive tillverkning av salter som kallas fosfater. Sådana salter används som jästmedel vid bakning, som slipmedel i tandkräm och ibland som tillsatser i tvättmedel. Ett annat salt, som framställs genom att fosforsyra agerar på fosfatsten, är superfosfat, en vanlig typ av gödningsmedel.
P
.
15 (Va)
536 °F (280 °C)
111.4 °F (44,1 °C)