Lärandemål
- Identifiera de faktorer som bidrar till en kemisk bindnings polaritet.
Nyckelpunkter
- Den ojämna fördelningen av elektroner inom en bindning leder till att det bildas en elektrisk dipol (en separation av positiva och negativa elektriska laddningar).
- För att bestämma elektronfördelningen mellan två atomer kan man med hjälp av en tabell över elektronegativitet avgöra vilken atom som kommer att dra till sig mer elektrondensitet.
- Bindningar kan falla mellan en av två extremer, från helt opolära till helt polära.
Termer
- Bondda länk eller kraft mellan närliggande atomer i en molekyl
- ElektronegativitetEn atom eller molekyls benägenhet att attrahera elektroner och på så sätt bilda bindningar
I kemi, bindningspolaritet är separationen av elektrisk laddning längs en bindning, vilket leder till att en molekyl eller dess kemiska grupper har en elektrisk dipol eller ett dipolmoment.
Elektroner delas inte alltid lika mellan två bindande atomer. En atom kan utöva mer kraft på elektronmolnet än den andra; denna dragningskraft kallas elektronegativitet. Elektronegativitet mäter en viss atoms dragningskraft på elektroner. Den ojämna fördelningen av elektroner inom en bindning leder till att det bildas en elektrisk dipol (en separation av positiv och negativ elektrisk laddning). Partiella laddningar betecknas som δ+ (delta plus) och δ- (delta minus), symboler som introducerades av Christopher Ingold och hans fru Hilda Usherwood 1926.
Atomer med höga värden för elektronegativitet – såsom fluor, syre och kväve – utövar en större dragningskraft på elektroner än atomer med lägre värden för elektronegativitet. I en bindning kan detta leda till ojämlik fördelning av elektroner mellan atomer, eftersom elektroner dras närmare atomen med högre elektronegativitet.
Bindningar kan falla mellan en av två extremer, från helt opolära till helt polära. En helt opolär bindning uppstår när elektronegativitetsvärdena är identiska och därför har en skillnad på noll. En helt polär bindning, eller jonbindning, uppstår när skillnaden mellan elektronegativitetsvärdena är tillräckligt stor för att den ena atomen faktiskt tar en elektron från den andra. Termerna ”polär” och ”opolär” avser vanligtvis kovalenta bindningar. För att bestämma polariteten hos en kovalent bindning med hjälp av numeriska medel, finner man skillnaden mellan atomernas elektronegativitet; om resultatet ligger mellan 0,4 och 1,7 är bindningen i allmänhet polär kovalent.
Vätefluoridmolekylen (HF) är polär i kraft av polära kovalenta bindningar; i den kovalenta bindningen förskjuts elektroner mot den mer elektronegativa fluoratomen.
