För att komplettera de andra inläggen är det viktigt att komma ihåg när man diskuterar syrestyrka att man betraktar en jämvikt mellan två tillstånd (dvs. HA <–> H+ + A- ). Ju starkare syran är, desto mer till höger (dissocierat/joniserat tillstånd) ligger jämvikten.
När man bestämmer de relativa populationerna av de båda tillstånden måste man ta hänsyn till de relativa stabiliteterna för varje tillstånd. Anledningen till att starkare syrors jämvikter lutar mot det joniserade tillståndet är att deras konjugerade baser är stabilare (jämfört med svagare syrors), vilket innebär att de har lägre fri energi.
Låt oss betrakta några exempel:
I fallet med HCl (som tekniskt sett inte joniseras till 100 %, men vanligtvis kan man behandla den som om den gör det), som andra har kommenterat, är den resulterande produkten H3O+ och Cl- . Cl är mycket elektronegativ och är helt nöjd med att bära en formell negativ laddning, eftersom den får hänga kvar som motjon till den positivt laddade hydroniumjonen.
På den exakt motsatta sidan av spektrumet, låt oss ta något som metanol (CH3OH). Det är en extremt svag syra (tekniskt sett anses den inte vara sur) eftersom dess konjugerade bas, CH3O- , inte alls gillar att ha den formella negativa laddningen, särskilt med tanke på att metylgruppen faktiskt donerar ännu mer elektrontäthet till syret (mycket hög fri energi). Det finns ingenting i molekylen som kan delokalisera (sprida ut) laddningen, så jämvikten ligger i princip helt och hållet på det förenade tillståndet. Sidanmärkning: Om du lyckas deprotonera den är den en utmärkt nukleofil och kommer att reagera med nästan allt positivt laddat av den anledningen.
Nu kommer något i mitten: ättiksyra (CH3COOH). När den väl är joniserad kan den formella negativa laddningen på en av oxygenerna resonansstabiliseras genom den intilliggande karbonylen, vilket sprider laddningen över tre atomer i stället för en. Detta gör att jämvikten kan ligga hyggligt mot den joniserade sidan. Den är dock fortfarande inte superglad (inte den lägsta fria energin), så en hygglig mängd kommer också att protoneras (beroende på lösningens pH-värde).