Cíl výuky
- Identifikovat faktory, které přispívají k polaritě chemické vazby.
Klíčové body
- Nerovné sdílení elektronů ve vazbě vede ke vzniku elektrického dipólu (oddělení kladných a záporných elektrických nábojů).
- K určení sdílení elektronů mezi dvěma atomy lze použít tabulku elektronegativit, která určí, který atom bude přitahovat větší elektronovou hustotu.
- Vazby mohou spadat mezi jeden ze dvou extrémů, od zcela nepolárních až po zcela polární.
Termíny
- vazba nebo síla mezi sousedními atomy v molekule
- elektronegativitatendence atomu nebo molekuly přitahovat elektrony a vytvářet tak vazby
V chemii, polarita vazby je oddělení elektrického náboje podél vazby, což vede k tomu, že molekula nebo její chemické skupiny mají elektrický dipól nebo dipólový moment.
Elektrony nejsou vždy rozděleny rovnoměrně mezi dva vazebné atomy. Jeden atom může na elektronový oblak působit větší silou než druhý; tento tah se nazývá elektronegativita. Elektronegativita měří přitažlivost určitého atomu pro elektrony. Nerovné sdílení elektronů ve vazbě vede ke vzniku elektrického dipólu (oddělení kladného a záporného elektrického náboje). Dílčí náboje se označují jako δ+ (delta plus) a δ- (delta minus), což jsou symboly, které zavedli Christopher Ingold a jeho žena Hilda Usherwoodová v roce 1926.
Atomy s vysokými hodnotami elektronegativity – například fluor, kyslík a dusík – mají větší přitažlivost pro elektrony než atomy s nižšími hodnotami elektronegativity. Ve vazbě to může vést k nerovnoměrnému sdílení elektronů mezi atomy, protože elektrony budou přitahovány blíže k atomu s vyšší elektronegativitou.
Vazby mohou spadat mezi jeden ze dvou extrémů, od zcela nepolárních až po zcela polární. Zcela nepolární vazba vzniká, když jsou hodnoty elektronegativity shodné, a mají tedy nulový rozdíl. Zcela polární neboli iontová vazba vzniká, když je rozdíl mezi hodnotami elektronegativity dostatečně velký, aby jeden atom skutečně odebral elektron druhému. Pojmy „polární“ a „nepolární“ se obvykle vztahují ke kovalentním vazbám. Chcete-li určit polaritu kovalentní vazby pomocí číselných údajů, zjistěte rozdíl mezi elektronegativitami atomů; pokud je výsledek mezi 0,4 a 1,7, pak se obecně jedná o polární kovalentní vazbu.
Molekula fluorovodíku (HF) je polární díky polární kovalentní vazbě; v kovalentní vazbě jsou elektrony vytlačovány směrem k elektronegativnějšímu atomu fluoru.
.