V roce 1669 objevil německý alchymista Hennig Brand chemický prvek známý jako fosfor. Je to nekovový prvek a své jméno získal z řeckého slova phosphoros, což znamená „nesoucí světlo“, protože ve tmě a na vlhkém vzduchu září matným bílým světlem.
Pro svou chemickou aktivitu se fosfor v přírodě volně nevyskytuje. Je však široce rozšířen v kombinaci s jinými prvky v zemské kůře a v mnoha horninách, rostlinách a živočiších. Mezi běžné minerální formy fosforu patří apatit, wavellit a vivianit. Hlavním komerčním zdrojem je fosforit neboli fosfátová hornina, nečistá forma apatitu.
Fosfor je nezbytným prvkem pro rostliny a živočichy. Je přítomen v tekutinách uvnitř buněk živých tkání. Člověk a mnoho dalších živočichů potřebuje fosfor ke stavbě kostí a zubů. Všechny živé organismy ho používají ke stavbě svých buněk a k ukládání a využívání energie ve formě molekuly zvané adenosintrifosfát (ATP). Fosfor je také součástí DNA a RNA, chemických látek, které v buňkách přenášejí genetickou informaci.
Fosfor má asi 10 forem, které se dělí do tří hlavních kategorií: bílý, červený a černý. Bílý fosfor je bezbarvá, poloprůhledná, měkká, voskovitá pevná látka. Je to zdaleka chemicky nejreaktivnější typ. Snadno se slučuje s většinou prvků a při styku se vzduchem se samovolně vznítí a uvolňuje husté bílé výpary. Je prudce jedovatý. Působením slunečního záření nebo tepla se bílý fosfor mění na červený fosfor, který na vzduchu nezáří ani samovolně nehoří. Červený fosfor není jedovatý a používá se k výrobě škrtací plochy pro bezpečnostní zápalky. Černý fosfor je šupinatý jako grafit a vyrábí se působením vysokého tlaku na bílý fosfor. Je to chemicky nejméně reaktivní forma fosforu.
Fosfor se používá téměř výhradně ve formě sloučenin. Fosfin (PH3) je bezbarvý, hořlavý, extrémně toxický plyn, který se používá jako dopingové činidlo (záměrně přidávaná příměs) pro součástky polovodičové elektroniky. Fosfor reaguje se sírou za vzniku několika sloučenin, které se používají při výrobě organických chemikálií a zápalek. Některé vysoce toxické sloučeniny fosforu se používají v insekticidech a jedovaté organické deriváty byly použity jako nervový plyn v chemické válce.
Mezi komerčně nejužitečnější sloučeniny fosforu patří oxidy a kyseliny. Jeden z oxidů, nazývaný pentoxid fosforitý (P4O10), může být buď měkký bílý prášek, nebo bezbarvá pevná látka. Je široce používán jako sušidlo plynů a k odstraňování vody z mnoha sloučenin. Velké množství se zpracovává s vodou na kyselinu fosforečnou (H3PO4). Má rozmanité průmyslové využití, včetně výroby solí zvaných fosforečnany. Tyto soli se používají jako kypřící látky při pečení, jako abraziva v zubních pastách a někdy jako přísady do čisticích prostředků. Další solí, která vzniká působením kyseliny fosforečné na fosfátovou horninu, je superfosfát, běžný druh hnojiva.
P
.
15 (Va)
536 °F (280 °C)
111.4 °F (44,1 °C)