Při reakci musí chlor i brom přijmout elektron do svého vnějšího elektronového obalu, aby se obaly doplnily a vznikly chloridové a bromidové ionty. Existují tři faktory, které ovlivňují snadnost přijetí elektronu:
1. Počet protonů v jádře. Protony jsou kladně nabité a přitahují záporně nabité elektrony. Atom bromu má 35 protonů, ale atom chloru má pouze 17 protonů. To znamená, že jádro bromu má silnější přitažlivost pro elektron než jádro chloru.
2. Atomový poloměr atomu. Atom bromu má o jeden elektronový obal více než atom chloru. Proto je poloměr (vzdálenost od jádra k vnějšímu obalu) atomu bromu větší než poloměr atomu chloru. Jádro bromu proto musí přitahovat elektron z větší vzdálenosti a tato větší vzdálenost znamená, že elektron je přitahován méně silně.
3. Stínění uvnitř atomu. Sílu přitažlivosti ovlivňuje také počet plných elektronových obalů mezi jádrem a elektronem – tomu se říká stínění. Protože atom bromu má o jednu plnou slupku více než atom chloru, má větší stínění, což znamená, že přitažlivost mezi jádrem a elektronem je slabší.
Ačkoli je jádro bromu kladněji nabité než jádro chloru, zvětšení poloměru a dodatečné stínění u atomu bromu tento faktor převáží, což znamená, že elektron je snadněji přitahován do vnějšího obalu atomu chloru než atomu bromu, takže chlor je reaktivnější.