Saksalainen alkemisti Hennig Brand löysi vuonna 1669 kemiallisen alkuaineen, jonka nimi on fosfori. Se on ei-metallinen alkuaine, ja se on saanut nimensä kreikan kielen sanasta phosphoros, joka tarkoittaa ”valoa kantavaa”, koska pimeässä ja kosteassa ilmassa se hehkuu himmeän valkoista valoa.
Kemiallisen aktiivisuutensa vuoksi fosforia ei löydy luonnosta vapaana. Sitä esiintyy kuitenkin laajalti yhdessä muiden alkuaineiden kanssa maankuoressa ja monissa kivissä, kasveissa ja eläimissä. Fosforin yleisiä mineraalimuotoja ovat apatiitti, wavelliitti ja vivianiitti. Tärkein kaupallinen lähde on fosforiitti eli fosfaattikivi, joka on apatiitin epäpuhdas muoto.
Fosfori on välttämätön alkuaine kasveille ja eläimille. Sitä on elävien kudosten solujen sisällä olevissa nesteissä. Ihminen ja monet muut eliöt tarvitsevat fosforia luiden ja hampaiden rakentamiseen. Kaikki elävät organismit käyttävät sitä solujensa rakentamiseen sekä energian varastointiin ja käyttöön adenosiinitrifosfaattimolekyylin (ATP) muodossa. Fosfori on myös osa DNA:ta ja RNA:ta, kemikaaleja, jotka kuljettavat geneettistä tietoa soluissa.
Fosforilla on noin 10 muotoa, jotka jakautuvat kolmeen pääluokkaan: valkoinen, punainen ja musta. Valkoinen fosfori on väritön, puoliksi läpinäkyvä, pehmeä, vahamainen kiinteä aine. Se on ylivoimaisesti kemiallisesti reaktiivisin tyyppi. Se yhdistyy helposti useimpien alkuaineiden kanssa, ja se syttyy spontaanisti, kun se altistuu ilmalle, ja siitä muodostuu tiheää valkoista höyryä. Se on erittäin myrkyllistä. Altistuminen auringonvalolle tai kuumuudelle muuttaa valkoisen fosforin punaiseksi fosforiksi, joka ei hehku eikä pala itsestään ilmassa. Punainen fosfori ei ole myrkyllistä, ja sitä käytetään turvatulitikkujen lyöntipinnan valmistukseen. Musta fosfori on grafiitin tavoin hilseilevää, ja sitä valmistetaan altistamalla valkoinen fosfori korkealle paineelle. Se on kemiallisesti vähiten reaktiivinen fosforin muoto.
Fosforia käytetään lähes yksinomaan yhdisteiden muodossa. Fosfiini (PH3) on väritön, syttyvä, erittäin myrkyllinen kaasu, jota käytetään dopingaineena (tarkoituksellisesti lisätty epäpuhtaus) kiinteän tilan elektroniikan komponenteissa. Fosfori reagoi rikin kanssa muodostaen useita yhdisteitä, joita käytetään orgaanisten kemikaalien ja tulitikkujen valmistuksessa. Joitakin erittäin myrkyllisiä fosforiyhdisteitä käytetään hyönteismyrkyissä, ja myrkyllisiä orgaanisia johdannaisia on käytetty hermokaasuna kemiallisessa sodankäynnissä.
Kaupallisesti hyödyllisimpiä fosforiyhdisteitä ovat oksidit ja hapot. Yksi oksidi, fosforipentoksidi (P4O10), voi olla joko pehmeää valkoista jauhetta tai väritöntä kiinteää ainetta. Sitä käytetään laajalti kaasujen kuivausaineena ja veden poistamiseen monista yhdisteistä. Suuria määriä käsitellään veden kanssa fosforihapon (H3PO4) valmistamiseksi. Sillä on monenlaisia teollisia käyttötarkoituksia, kuten fosfaateiksi kutsuttujen suolojen valmistus. Tällaisia suoloja käytetään leivonnassa happamuudensäätöaineina, hammastahnan hioma-aineina ja joskus pesuaineiden lisäaineina. Toinen suola, jota valmistetaan fosforihapon vaikutuksesta fosfaattikiveen, on superfosfaatti, joka on yleinen lannoitetyyppi.
P
.
15 (Va)
536 °F (280 °C)
111.4 °F (44.1 °C)