Molaarinen massa H3C(CH2)5CH3 = 100,20194 g/mol
Muunnetaan grammaa heptaania mooleiksi tai moolia heptaania grammoiksi
Molekyylipainon laskeminen:
1,00794*3 + 12,0107 + (12,0107 + 1,00794*2)*5 + 12,0107 + 1.00794*3
”Prosentuaalinen koostumus alkuaineittain
| Alkuaine | Symboli | Atomimassa | Atomien lukumäärä | Massaprosentti | |
| Vety | H | H | 1.00794 | 16 | 16.095% |
| Hiili | C | 12.0107 | 7 | 83.905% |
”Kemiallisen yhdisteen molekyylipainon laskeminen
”Lisätietoa molaarimassasta ja molekyylipainosta
Kemiassa kaavan paino on suure, joka lasketaan kertomalla kemiallisessa kemiallisessa kaavassa esiintyvän jokaisen alkuaineen atomipaino (atomimassayksiköissä ilmaistuna) kyseistä alkuaineatomia olevien atomien lukumäärällä ja sitten laskemalla yhteen nämä tuotteet.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST:ltä (National Institute of Standards and Technology). Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yksittäisen molekyylin massa hyvin määritellyistä isotoopeista. Stökiometrisissä irtotavaralaskelmissa määritämme yleensä moolimassan, jota voidaan kutsua myös vakioatomipainoksi tai keskimääräiseksi atomipainoksi.
Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen järjestelmän avulla voimme laskea atomipainot yhteen ja laskea aineen molekyylipainon.
Yleinen pyyntö tällä sivustolla on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on se, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntamiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, miten moolimassa saadaan selville.
Jos moolimassan laskemisessa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavan paino on molekyylipaino. Minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosentti yhdisteessä voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan massalla ja kertomalla se 100:lla.
Kaavapainot ovat erityisen käyttökelpoisia määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.
Molaarisen massan määrittäminen alkaa yksiköistä grammaa moolia kohti (g/mol). Kun lasketaan kemiallisen yhdisteen moolimassaa, se kertoo, kuinka monta grammaa on yhdessä moolista kyseistä ainetta. Kaavapaino on yksinkertaisesti tietyn kaavan kaikkien atomien paino atomimassayksikköinä.