Reagoidessaan sekä kloorin että bromin on otettava elektroni ulompaan elektronikuoreensa täydentääkseen kuoren ja muodostaakseen kloridi- ja bromidi-ioneja. On kolme tekijää, jotka vaikuttavat siihen, kuinka helposti elektroni otetaan vastaan:
1. Protonien lukumäärä ytimessä. Protonit ovat positiivisesti varautuneita ja vetävät puoleensa negatiivisesti varautuneita elektroneja. Bromiatomissa on 35 protonia, mutta klooriatomissa vain 17. Tämä tarkoittaa, että bromin ytimellä on voimakkaampi vetovoima elektroniin kuin kloorin ytimellä.
2. Atomin atomisäde. Bromiatomilla on yksi elektronikuori enemmän kuin klooriatomilla. Tämän vuoksi bromiatomin säde (etäisyys ytimestä ulkokuoreen) on suurempi kuin klooriatomin. Bromin ytimen on siis houkuteltava elektroni kauempaa, ja tämä suurempi etäisyys tarkoittaa, että elektroni vetää elektronia puoleensa heikommin.
3. Suojaus atomin sisällä. Ytimen ja elektronin väliin jäävien täysien elektronikuorien lukumäärä vaikuttaa myös vetovoiman voimakkuuteen – tätä kutsutaan suojaukseksi. Koska bromiatomilla on yksi täysi kuori enemmän kuin klooriatomilla, sillä on enemmän suojausta, mikä tarkoittaa, että ytimen ja elektronin välinen vetovoima on heikompi.
Vaikka bromin ydin on positiivisemmin varautunut kuin kloorin ydin, säteen kasvu ja bromiatomin ylimääräinen suojaus kumoavat tämän tekijän, mikä tarkoittaa, että elektroni vetäytyy helpommin klooriatomin ulkokuoreen kuin bromiatomin, joten kloori on reaktiivisempi.