Acétate d’ammonium
Formule de l’acétate d’ammonium- C’est un sel qui a des propriétés chimiques intéressantes et pour cette raison, l’industrie pharmaceutique l’utilise comme intermédiaire et matière première dans divers procédés. NH4OAc (acétate d’ammonium) est un sel qui se forme à partir de la réaction de l’ammoniac et de l’acide acétique. Il est également utile pour les applications qui nécessitent des solutions tampons. Les réactions de Henry sont les réactions les plus courantes qui utilisent l’acétate d’ammonium. En solution aqueuse, c’est un composé chimique que l’on connaît sous le nom d’esprit de Mindererus ou acétate d’ammonium, qui est un solide blanc et hygroscopique que l’on peut tirer de la réaction de l’ammoniac et de l’acide acétique.
Formule et structure de l’acétate d’ammonium
Sa formule chimique est NH4CH2CO2 ou CH2COONH4. La formule moléculaire de l’acétate d’ammonium est C2H7NO2et sa masse molaire est 77,08 g/mol-1. De plus, c’est une latte de l’ion acétate COO-1(provenant de la dissociation de l’acide acétique dans l’eau) et de l’ion ammonium NH4+(provenant de la dissociation de l’ammoniac dans l’eau).
L’acétate d’ammonium est volatil à basse pression car il a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils qui aident à la préparation des échantillons chimiques. Sa représentation courante de la structure chimique de la molécule organique peut s’écrire comme suit :
Acétate d’ammonium Occurrence
Dans la nature, l’acétate d’ammonium n’est pas présent à l’état de composé libre. Mais, les ions ammonium et acétate sont présents dans de nombreux processus biochimiques.
Préparation de l’acétate d’ammonium
Tout comme les autres acétates, nous pouvons également synthétiser l’acétate d’ammonium d’une manière similaire aux autres acétates qui est par la neutralisation de l’acide acétique. De plus, cette synthèse utilise de l’acide acétique que l’on neutralise en ajoutant du carbonate d’ammonium. D’ailleurs, dans les industries chimiques, cette méthode utilise l’acide acétique glacial qui est saturé en ammoniac :
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Acétate d’ammonium Propriétés physiques
C’est un solide blanc hygroscopique avec une odeur légèrement acide. En outre, son point de fusion est de 113oC. Aussi, il est très soluble dans l’eau et sa densité dans ce liquide est de 1,17 g/mL-1.
Acétate d’ammonium Propriétés chimiques
C’est une latte d’un acide faible (acide acétique) et d’une base faible (ammoniac). On utilise ce sel avec l’acide acétique pour préparer une solution tampon afin de réguler son pH. Néanmoins, son utilisation comme agent tampon n’est pas très étendue car l’acétate d’ammonium peut être volatile à basse pression.
Utilisations de l’acétate d’ammonium
Nous l’utilisons comme matière première dans la synthèse des pesticides, des herbicides et des anti-inflammatoires non stéroïdiens. De plus, il est le précurseur dans la synthèse de l’acétamide (un composé chimique que nous utilisons pour produire des plastifiants):
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
Dans les industries, on l’utilise pour acidifier les textiles et les cheveux et certains pays l’utilisent comme régulateur d’acidité alimentaire. Avec l’acide acétique, c’est un agent tampon. En chimie organique, l’acétate d’ammonium a trouvé son utilité comme catalyseur, dans des réactions comme les condensations de Knoevenagel. On peut l’utiliser comme engrais et dans la synthèse des explosifs.
Il est volatil à basse pression et pour cette raison, les industries et les scientifiques l’ont utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils dans la préparation des échantillons pour la spectrométrie de masse. En outre, il est populaire comme tampon pour les phases mobiles pour la détection HPLC et ELSD pour cette raison. En outre, d’autres sels qu’ils ont utilisés pour cela comprennent le formiate d’ammonium.
Dangers pour la santé et la sécurité de l’acétate d’ammonium
Principalement, l’acétate d’ammonium provoque une irritation de la bouche, des yeux, de la peau et du nez. De plus, il est très dangereux par ingestion et peut provoquer une nécrose des tissus. Il peut également détruire les membranes cellulaires, pénétrer dans les organismes et saponifier la peau. Lorsqu’il est chauffé, il produit des fumées toxiques qui peuvent endommager les poumons. En quelques secondes, il peut décomposer l’hypochlorite de sodium.
Exemples résolus sur la formule de l’acétate d’ammonium
Question : Montrez comment l’acétate d’ammonium est un précurseur de l’acétamide?
Solution : La réaction est la suivante :
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O
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