- Matériaux
Noms alternatifs : Oxyde de cobalt(II), oxyde cobaltosique, CoO, oxyde cobalteux
| Oxyde | Analyse | Formule | |
|---|---|---|---|
| CoO | 93.35% | 1.00 | |
| O | 6.65% | ||
| Poids de l’oxyde | 74,92 | ||
| Poids de la formule | 80.26 | ||
Notes
Le CoO est un oxyde métallique colorant qui produit du bleu dans les glaçures à toutes les températures (sauf dans des pourcentages très élevés où il sera noir). L’oxyde de cobalt noir est une source clé de CoO utilisée dans les glaçures, le verre et les émaux. Le cobalt est le colorant céramique le plus puissant et il est stable dans la plupart des systèmes, il apparaît dans de nombreuses recettes à 1% ou moins. Comme le cuivre, il fond très activement en oxydation. S’il est mélangé à une base de fritte fluide dans un pourcentage suffisamment élevé, il se cristallisera complètement lors du refroidissement. Le cobalt est également utile comme colorant de corps et de glissement (voir l’oxyde CoO pour plus d’informations). Cependant, les matériaux de cobalt sont très chers, ce qui limite fortement son utilisation pratique dans de nombreuses choses.
Comprendre exactement ce qu’est la poudre d’oxyde de cobalt et comment elle se décompose est compliqué. Les fournisseurs stockent un produit normalement désigné comme 71% de cobalt (ou similaire), cela fait référence à la quantité de métal Co. Ce produit du commerce est théoriquement du Co3O4 (bien qu’il puisse se situer quelque part entre CoO et Co2O4). Le CoO pur, cependant, serait composé de 78,6 % de cobalt métal. La différence est donc l’oxygène supplémentaire dans le Co3O4 qui est libéré pendant la cuisson. C’est pourquoi la chimie définie ici présente une perte à l’allumage. De plus, la poudre d’oxyde de cobalt brute ne se décompose pas en CoO réel pendant la fusion de la glaçure, à moins que le four ne soit cuit en réduction. Ces complications nécessiteront simplement un petit ajustement du pourcentage pour ajuster la couleur lorsque cela est nécessaire (par exemple, lors du changement de marque).
L’oxyde de cobalt(II) est un produit de la décomposition de l’oxyde de cobalt Co2O3 à 900 °C. Il est présent dans des minerais avec du nickel, de l’arsenic, du soufre et du manganèse dans des gisements au Canada, au Maroc et en Afrique australe. Au cours du processus de grillage, des sous-produits toxiques d’arsenic et de soufre sont produits. Les minerais associés peuvent contaminer le Co3O4 dans une certaine mesure (par exemple avec du Na2CO3). Le CoO peut également être fabriqué en chauffant le carbonate. Certaines personnes ont essayé de griller le minerai elles-mêmes dans un four, cependant, comme nous l’avons noté, cela peut être dangereux, sans compter que si la cuisson est trop élevée, le minerai peut fondre et ronger les parois du récipient.
Ce matériau peut être trouvé dans des qualités techniques et céramiques. Les qualités céramiques commerciales d’oxyde de cobalt produiront souvent des taches de glaçure si elles ne sont pas soigneusement tamisées ou broyées à la bille (selon que les particules sont un produit d’agglomération ou sont simplement non broyées). De plus, il y a un certain manque d’uniformité dans les produits commerciaux, différents lots ou matériaux provenant de différents fournisseurs peuvent varier dans la quantité de mouchetures. Le carbonate de cobalt a tendance à mieux se disperser dans les glaçures pour donner une coloration bleue uniforme parce qu’il n’est pas aussi puissant et peut produire certains problèmes de cloquage de la glaçure (comme déjà mentionné). Envisagez une coloration bleue de cobalt pour les résultats les plus cohérents et les plus fiables.
La forme carbonate théorique a 63% de CoO alors que ceci a 93%. Donc si vous voulez passer de l’oxyde au carbonate dans une recette, multipliez par 93 et divisez par 63. Pour passer du carbonate à l’oxyde, multipliez par 63 et divisez par 93. Mais n’oubliez pas que cela sera approximatif (pour les raisons évoquées ci-dessus), vous devrez probablement affiner la quantité en fonction des résultats de la cuisson. En outre, la qualité de la couleur peut être différente.
Informations connexes
Contamination par l’oxyde de cobalt dans une glaçure transparente au cône 6
Les particules d’oxyde de cobalt peuvent s’agglomérer. Les glaçures qui en contiennent doivent être tamisées pour les briser. Les émaux qui sont contaminés peuvent ressembler à ceci.
Ravenscrag Cone 6 Floating Blue sur de la porcelaine et un grès rouge
Les intérieurs sont GA6-A Alberta Slip base cone 6. Les extérieurs sont du Ravenscrag Floating Blue GR6-M. La cuisson a été trempée au cône 6, baissée à 100F, trempée à nouveau pendant une demi-heure puis refroidie à 108F/hr jusqu’à 1400F. Les mouchetures sur la glaçure bleu porcelaine sont dues à l’oxyde de cobalt aggloméré (fait en mélangeant le cobalt avec un peu de bentonite, en le séchant et en le pulvérisant dans une taille d’environ 20 mesh, puis en ajoutant cela à la bouillie de glaçure).
Alberta Ravenscrag Cone 6 Brilliant Celadon
La magie de cette recette réside dans les 5% de fritte supplémentaire, qui rendent la fonte plus fluide et brillante et donnent à la glaçure plus de transparence là où elle est plus fine sur les bords et les contours. Le fer supplémentaire dans la Plainsman P380 (à droite) intensifie la couleur verte de la glaçure (par rapport à la Polar Ice à gauche). Les taches sont des agglomérats d’oxyde de cobalt qui ont été fabriqués en faisant une bouillie d’oxyde de cobalt et de bentonite, puis en la broyant jusqu’à obtenir des tailles suffisamment grandes pour faire les taches.
Travailler avec la porcelaine translucide Polar Ice exige une propreté impeccable
En utilisant des grès, il est facile d’être assez négligent dans l’atelier parce qu’une particule de fer ou de cobalt dans une glaçure ou une pâte n’est pas grave. Mais sur une pièce blanche comme la glace, translucide ou à glaçure transparente, c’est vraiment très grave. Ces taches sont des particules de cobalt qui ont été piégées dans mon écran de glaçage de 80 mesh lors d’une utilisation précédente. J’utilise une brosse douce pour faire passer le glaçage plus rapidement à travers le tamis, mais même cela a suffi à déloger certaines des particules de cobalt. La leçon : j’ai besoin d’un écran de glaçage dédié pour l’utilisation de cette glaçure transparente, il ne sert à rien d’autre.
Comment les oxydes métalliques se comparent-ils dans leurs degrés de fusion ?
Oxydes métalliques avec 50% de fritte Ferro 3134 dans des creusets au cône 6ox. Le chrome et le rutile n’ont pas fondu, le cuivre et le cobalt sont des fondants extrêmement actifs. Le cobalt et le cuivre ont cristallisé pendant le refroidissement, le manganèse a formé un verre irisé.
Bleu profond, profond sans aucun cobalt. Comment ?
Il faut les voir pour les croire, c’est le bleu le plus profond et le plus riche que nous ayons jamais produit. C’est du Plainsman M340 cuit au cône 6. L’engobe L3954B à cuisson noire (contenant 10% d’Umbre Brûlé (non cru) au lieu des 10% de Zircopax habituels) a été appliqué à l’intérieur et sur une partie de l’extérieur (au stade du cuir dur). L’incision a été faite après que l’engobe ait suffisamment séché pour pouvoir manipuler la pièce. La glaçure est un bleu rutile Alberta Slip. Programme de cuisson : Cône 6, avec trempage.
Liens
https://www.iqsdirectory.com/resources/the-high-human-cost-of-cobalt-mining/
Le coût humain élevé de l’exploitation du cobalt
http://en.wikipedia.org/wiki/Cobalt(II,III)_oxyde
Cobalt II,III Oxyde à Wikipedia
http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp33.html
Plus d’informations sur les dangers
http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp33.html
Plus d’informations sur la toxicologie
.
http://en.wikipedia.org/wiki/Cobalt(II)_oxyde
Oxyde de cobalt II à Wikipedia
Oxydes métalliques
Les poudres d’oxydes métalliques sont utilisées dans les céramiques pour produire de la couleur. Mais le temps d’une vie ne suffit pas pour étudier la complexité de leur utilisation et leur potentiel dans les glaçures, les engobes, les pâtes et les émaux.
Toxicologie du cobalt
Oxyde et carbonate de cobalt
Carbonate de cobalt
Matériau générique
Les matériaux génériques sont ceux sans nom de marque. Normalement, ils sont théoriques, la chimie dépeint ce qu’un spécimen serait s’il n’avait pas de contamination. Les matériaux génériques sont utiles dans les situations éducatives où les étudiants doivent étudier la théorie des matériaux (plus tard, ils seront amenés à traiter des matériaux du monde réel). Ils sont également utiles lorsque la chimie d’un matériau réel n’est pas connue. Souvent, la précision des calculs est suffisante en utilisant des matériaux génériques.
Colorant
Matériaux à base métallique qui confèrent une couleur cuite aux glaçures et aux corps.
CoO – Oxyde de cobalt
Données
1935C
Par Tony Hansen 
Conseil technique mensuel de Tony Hansen.Tip de Tony Hansen
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