Ammonium Acetaat
Ammonium Acetaat Formule- Het is een zout dat interessante chemische eigenschappen heeft en om deze reden gebruikt de farmaceutische industrie het als een tussenproduct en grondstof in verschillende processen. NH4OAc (ammoniumacetaat) is een zout dat ontstaat uit de reactie van ammoniak en azijnzuur. Het is ook nuttig voor toepassingen die bufferoplossingen vereisen. De Henry-reacties zijn de meest voorkomende reacties waarbij ammoniumacetaat wordt gebruikt. In een waterige oplossing is het een chemische verbinding die we kennen onder de naam geest van Mindererus of ammoniumacetaat, dat een witte, hygroscopische vaste stof is die we kunnen afleiden uit de reactie van ammoniak en azijnzuur.
Ammoniumacetaat Formule en Structuur
De chemische formule is NH4CH2CO2 of CH2COONH4. De molecuulformule van ammoniumacetaat is C2H7NO2 en de molaire massa is 77,08 g/mol-1. Ook is het een lamel van acetaat ion COO-1 (van azijnzuur dissociatie in water) en ammonium ion NH4+ (van ammoniak dissociatie in water).
Ammonium acetaat is vluchtig bij lage druk omdat het is gebruikt om cel buffers te vervangen door niet-vluchtige zouten die helpen bij de voorbereiding van chemische monsters. De gebruikelijke weergave van de chemische structuur van organische moleculen kan als volgt worden geschreven:
Ammoniumacetaat Voorkomen
In de natuur is ammoniumacetaat niet aanwezig in een vrije verbindingstoestand. Maar, ammonium en acetaat ionen zijn aanwezig in vele biochemische processen.
Ammonium Acetaat Bereiding
Net als andere acetaten, kunnen we ook ammonium acetaat synthetiseren op een vergelijkbare manier als andere acetaten dat is door neutralisatie van azijnzuur. Bovendien wordt bij deze synthese azijnzuur gebruikt dat we neutraliseren door ammoniumcarbonaat toe te voegen. Bovendien wordt in de chemische industrie bij deze methode ijsazijn gebruikt dat verzadigd is met ammoniak:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Ammoniumacetaat Fysische eigenschappen
Het is een hygroscopische witte vaste stof met een licht zure geur. Bovendien is zijn smeltpunt 113oC. Ook is het goed oplosbaar in water en zijn dichtheid in deze vloeistof is 1,17 g/mL-1.
Ammonium Acetaat Chemische Eigenschappen
Het is een zout van een zwak zuur (azijnzuur) en een zwakke base (ammoniak). Wij gebruiken dit zout met azijnzuur om een bufferoplossing te bereiden om de pH te regelen. Niettemin is het gebruik ervan als buffermiddel niet erg uitgebreid omdat ammoniumacetaat bij lage druk vluchtig kan zijn.
Ammoniumacetaat Gebruikt
We gebruiken het als grondstof bij de synthese van pesticiden, herbiciden, en niet-steroïde anti-inflammatoire geneesmiddelen. Bovendien is het de precursor in de acetamidesynthese (een chemische verbinding die we gebruiken om weekmakers te maken):
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
In de industrie gebruikt men het om textiel en haar aan te zuren en sommige landen gebruiken het als zuurtegraadregelaar voor levensmiddelen. Samen met azijnzuur is het een buffermiddel. In de organische scheikunde wordt ammoniumacetaat gebruikt als katalysator, bij reacties zoals Knoevenagel-condensaties. Het kan worden gebruikt als meststof en bij de synthese van explosieven.
Het is vluchtig bij lage druk en daarom hebben industrieën en wetenschappers het gebruikt om celbuffers te vervangen door niet-vluchtige zouten bij de voorbereiding van monsters voor massaspectrometrie. Bovendien is het om deze reden populair als buffer voor mobiele fasen voor HPLC- en ELSD-detectie. Andere zouten die men hiervoor heeft gebruikt zijn onder meer ammoniumformiaat.
Ammoniumacetaat Gezondheids- en veiligheidsrisico’s
Met name ammoniumacetaat veroorzaakt irritatie in de mond, ogen, huid en neus. Bovendien is het zeer gevaarlijk bij inslikken en kan het weefselnecrose veroorzaken. Het kan ook de celmembranen vernietigen, in organismen binnendringen en de huid verzepen. Bij verhitting produceert het giftige dampen die de longen kunnen beschadigen. In een paar seconden kan het natriumhypochloriet ontleden.
Oplossingsvoorbeelden bij de formule van ammoniumacetaat
Vraag: Laat zien hoe ammoniumacetaat een precursor is van acetamide?
Oplossing: De reactie verloopt als volgt:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O