Ammonium Acetate
Ammonium Acetate Formula- Jest to sól, która ma ciekawe właściwości chemiczne i z tego powodu przemysł farmaceutyczny wykorzystuje ją jako półprodukt i surowiec w różnych procesach. NH4OAc (octan amonu) jest solą, która powstaje w wyniku reakcji amoniaku i kwasu octowego. Jest on również przydatny w zastosowaniach wymagających roztworów buforowych. Reakcje Henry’ego są najczęstszymi reakcjami, w których wykorzystuje się octan amonu. W roztworze wodnym jest to związek chemiczny, który znamy pod nazwą spirytusu Mindererusa lub octanu amonu, który jest białym, higroskopijnym ciałem stałym, które możemy otrzymać z reakcji amoniaku i kwasu octowego.
Octan amonu wzór i struktura
Jego wzór chemiczny to NH4CH2CO2 lub CH2COONH4. Wzór cząsteczkowy octanu amonu to C2H7NO2, a jego masa molowa to 77,08 g/mol-1. Ponadto, jest to listwa jonu octanowego COO-1 (z dysocjacji kwasu octowego w wodzie) i jonu amonowego NH4+ (z dysocjacji amoniaku w wodzie).
Octan amonu jest lotny w niskim ciśnieniu, ponieważ został użyty do zastąpienia buforów komórkowych nielotnymi solami, które pomagają w przygotowaniu próbek chemicznych. Jego wspólna reprezentacja struktury chemicznej cząsteczki organicznej może być zapisana jak poniżej:
Występowanie octanu amonu
W naturze, octan amonu nie jest obecny w stanie wolnym związku. Ale jony amonowe i octanowe są obecne w wielu procesach biochemicznych.
Przygotowanie octanu amonu
Tak jak inne octany, możemy również syntetyzować octan amonu w podobny sposób jak inne octany, czyli poprzez neutralizację kwasu octowego. Ponadto, synteza ta wykorzystuje kwas octowy, który neutralizujemy przez dodanie węglanu amonu. Poza tym, w przemyśle chemicznym, metoda ta wykorzystuje kwas octowy lodowaty, który jest nasycony amoniakiem:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Węglan amonu Właściwości fizyczne
Jest to higroskopijne białe ciało stałe o lekko kwaśnym zapachu. Ponadto, jego temperatura topnienia wynosi 113oC. Jest również bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, a jego gęstość w tej cieczy wynosi 1,17 g/mL-1.
Octan amonu Właściwości chemiczne
Jest to listwa słabego kwasu (kwas octowy) i słabej zasady (amoniak). Używamy tej soli z kwasem octowym do przygotowania roztworu buforowego, aby regulować jego pH. Niemniej jednak jego zastosowanie jako środka buforującego nie jest zbyt szerokie, ponieważ octan amonu może być lotny w niskich ciśnieniach.
Użycie octanu amonu
Używamy go jako surowca w syntezie pestycydów, herbicydów i niesteroidowych leków przeciwzapalnych. Ponadto, jest prekursorem w syntezie acetamidu (związek chemiczny, który wykorzystujemy do produkcji plastyfikatorów):
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
W przemyśle, używają go do zakwaszania tekstyliów i włosów, a niektóre kraje używają go jako regulatora kwasowości żywności. Wraz z kwasem octowym jest środkiem buforującym. W chemii organicznej, octan amonu znalazł swoje zastosowanie jako katalizator, w reakcjach takich jak kondensacje Knoevenagela. Możemy go używać jako nawóz i w syntezie materiałów wybuchowych.
Jest lotny w niskim ciśnieniu i z tego powodu, przemysł i naukowcy użyli go do zastąpienia buforów komórkowych z nielotnych soli w przygotowaniu próbek do spektrometrii masowej. Poza tym, to jest popularny jako bufor dla faz komórkowych do HPLC i ELSD wykrywania z tego powodu. Ponadto, inne sole, które zostały wykorzystane do tego obejmują mrówczan amonu.
Octan amonu Zagrożenia dla zdrowia i bezpieczeństwa
Głównie, octan amonu powoduje podrażnienia w ustach, oczach, skórze i nosie. Ponadto, jest bardzo niebezpieczny przy spożyciu i może powodować martwicę tkanek. Może również niszczyć błony komórkowe, wnikać do organizmów i zmydlać skórę. Po podgrzaniu wytwarza toksyczne opary, które mogą uszkodzić płuca. W ciągu kilku sekund może rozłożyć podchloryn sodu.
Rozwiązane przykłady na wzór octanu amonu
Pytanie: Wykaż w jaki sposób octan amonu jest prekursorem acetamidu?
Rozwiązanie: Reakcja przebiega jak poniżej:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O
.