W 1669 roku niemiecki alchemik Hennig Brand odkrył pierwiastek chemiczny znany jako fosfor. Pierwiastek niemetaliczny, otrzymał swoją nazwę od greckiego phosphoros, co oznacza „nośnik światła”, ponieważ w ciemności i w wilgotnym powietrzu świeci matowym białym światłem.
Ponieważ jest tak aktywny chemicznie, fosfor nie występuje w naturze w stanie wolnym. Jednakże, jest on szeroko rozpowszechniony w połączeniu z innymi elementami w skorupie ziemskiej i w wielu skał, roślin i zwierząt. Powszechnie występujące formy mineralne fosforu to apatyt, wawelit i wiwianit. Głównym źródłem komercyjnym jest fosforyt, lub fosforan, nieczystej postaci apatytu.
Fosfor jest niezbędnym elementem dla roślin i zwierząt. Jest on obecny w płynach w komórkach żywych tkanek. Ludzie i wiele innych stworzeń potrzebują fosforu do budowy kości i zębów. Wszystkie żywe organizmy używają go do budowy swoich komórek oraz do przechowywania i wykorzystywania energii w postaci cząsteczki zwanej adenozynotrójfosforanem (ATP). Fosfor jest również składnikiem DNA i RNA, substancji chemicznych, które przenoszą informacje genetyczne w komórkach.
Fosfor ma około 10 form, które dzielą się na trzy główne kategorie: biały, czerwony i czarny. Biały fosfor jest bezbarwny, półprzezroczysty, miękkie, woskowe ciało stałe. Jest to zdecydowanie najbardziej reaktywny chemicznie typ. Łatwo łączy się z większością pierwiastków, a w kontakcie z powietrzem ulega samozapłonowi, wydzielając gęste, białe opary. Jest silnie trujący. Wystawienie na działanie promieni słonecznych lub ciepła przekształca fosfor biały w fosfor czerwony, który ani nie świeci, ani nie pali się samoistnie w powietrzu. Czerwony fosfor nie jest trujący i jest używany do produkcji powierzchni uderzeniowej dla bezpiecznych zapałek. Fosfor czarny ma postać płatków jak grafit i jest wytwarzany przez poddanie białego fosforu działaniu wysokiego ciśnienia. Jest to chemicznie najmniej reaktywna forma fosforu.
Fosfor jest używany prawie całkowicie w postaci związków. Fosfor (PH3) jest bezbarwny, palny, bardzo toksyczny gaz, który jest używany jako środek dopingujący (celowo dodane zanieczyszczenie) dla półprzewodnikowych elementów elektronicznych. Fosfor reaguje z siarką tworząc kilka związków, które są wykorzystywane w produkcji chemikaliów organicznych i zapałek. Niektóre wysoce toksyczne związki fosforu są stosowane w insektycydy, a trujące pochodne organiczne zostały wykorzystane jako gaz nerwowy w wojnie chemicznej.
Wśród najbardziej komercyjnie użytecznych związków fosforu są tlenki i kwasy. Jeden tlenek, zwany pięciotlenek fosforu (P4O10), może być albo miękki biały proszek lub bezbarwne ciało stałe. Jest on powszechnie stosowany jako środek osuszający gazy i do usuwania wody z wielu związków. Duże ilości są przetwarzane z wodą do produkcji kwasu fosforowego (H3PO4). Ma różnorodne zastosowania przemysłowe, w tym do produkcji soli zwanych fosforanami. Sole te są używane jako zaczyn w piekarnictwie, jako środki ścierne w paście do zębów, a czasem jako dodatki do detergentów. Inną solą, wytwarzaną przez działanie kwasu fosforowego na skałę fosforanową, jest superfosfat, powszechny rodzaj nawozu.
P
.
15 (Va)
536 °F (280 °C)
111.4 °F (44.1 °C)
.