Wprowadzenie do chemii

Terms

• bonda związek lub siła między sąsiednimi atomami w cząsteczce
• elektronegativityan atom lub cząsteczka tendencja atomu lub cząsteczki do przyciągania elektronów, a tym samym tworzenia wiązań

In chemistry, polaryzacja wiązania to rozdzielenie ładunku elektrycznego wzdłuż wiązania, prowadzące do tego, że cząsteczka lub jej grupy chemiczne mają dipol elektryczny lub moment dipolowy.

Elektrony nie zawsze są dzielone równo między dwa atomy wiążące. Jeden atom może wywierać większą siłę na chmurę elektronów niż drugi; to przyciąganie nazywane jest elektronegatywnością. Elektronegatywność mierzy przyciąganie elektronów przez dany atom. Nierówny podział elektronów w wiązaniu prowadzi do powstania dipola elektrycznego (rozdzielenia dodatniego i ujemnego ładunku elektrycznego). Ładunki częściowe oznaczane są jako δ+ (delta plus) i δ- (delta minus), symbole, które zostały wprowadzone przez Christophera Ingolda i jego żonę Hildę Usherwood w 1926.

Atomy o wysokich wartościach elektroujemności – takie jak fluor, tlen i azot – wywierają większy nacisk na elektrony niż atomy o niższych wartościach elektroujemności. W wiązaniu, to może prowadzić do nierównego podziału elektronów między atomami, jak elektrony będą przyciągane bliżej atomu z wyższą electronegativity.

Wiązania mogą spaść między jedną z dwóch skrajności, od całkowicie niepolarnych do całkowicie polarnych. Całkowicie niepolarne wiązanie występuje, gdy wartości elektronegativity są identyczne i dlatego mają różnicę zera. Całkowicie polarne wiązanie, lub wiązanie jonowe, występuje wtedy, gdy różnica pomiędzy wartościami elektroujemności jest na tyle duża, że jeden atom faktycznie przyjmuje elektron od drugiego. Terminy „polarne” i „niepolarne” zwykle odnoszą się do wiązań kowalencyjnych. Aby określić polarność wiązania kowalencyjnego za pomocą środków numerycznych, znajdź różnicę pomiędzy elektronegatywnością atomów; jeśli wynik jest pomiędzy 0,4 a 1,7, to, ogólnie rzecz biorąc, wiązanie jest polarne kowalencyjne.

Cząsteczka fluorowodoru (HF) jest polarna na mocy polarnych wiązań kowalencyjnych; w wiązaniu kowalencyjnym elektrony są przemieszczane w kierunku bardziej elektronegatywnego atomu fluoru.

.