O elemento argônio sempre foi um solitário. É um dos gases inertes que normalmente existem como átomos únicos. Mas na edição de 23 de agosto da Nature, os químicos relatam que eles persuadiram o árgon a se misturar um pouco e formar um composto com outros elementos.
Argon–along com hélio, néon, xenônio, rádon e krypton–belongs aos chamados gases “nobres”. Também chamados de gases inertes, eles têm conchas completas de elétrons externos e acredita-se que não reagem com outros elementos ou compostos. Contudo, a nobreza não durou para sempre. Em 1962, os químicos prepararam um composto que continha xenônio, e logo se seguiram compostos contendo rádon e crípton. Agora o argônio entra na lista, embora neônio e hélio ainda não tenham manchado sua solidão.
Induzir o argônio a reagir não foi fácil, mas os químicos teóricos previram que isso seria possível. A equipe, liderada por Marrku Räsänen, da Universidade de Helsinque, na Finlândia, teve que inventar uma maneira de unir essas moléculas recalcitrantes. O truque era prender os átomos de argônio entre dois outros átomos que ansiavam um pelo outro, neste caso, hidrogênio e flúor.
Para começar, a equipe desacelerou tudo, resfriando os átomos de argônio para 7,5 graus acima do zero absoluto. Depois adicionaram moléculas de fluoreto de hidrogênio e separaram os átomos de hidrogênio dos átomos de flúor com luz ultravioleta. Quando a equipe aqueceu a película de argônio a 19 kelvin, os átomos de hidrogênio começaram a se agitar. “Vemos claramente que os átomos de hidrogênio começam a procurar algo com que reagir”, diz Räsänen. Mas o seu parceiro pretendido, o átomo de flúor, está quase sempre escondido atrás de um átomo de árgon, por isso o hidrogénio tem de formar uma molécula linear com árgon no meio: HArF.
A equipa identificou estas novas moléculas observando o seu espectro infravermelho. A prova foi a ausência de frequências que tinham sido absorvidas por vibrações nas ligações entre os três átomos. Não que eles tivessem muito tempo para olhar: A molécula é muito instável, desiste imediatamente do seu árgon a favor da ligação com nitrogénio ou oxigénio.
A experiência é uma “excelente conquista”, diz o químico Gernot Frenking da Universidade de Marburg na Alemanha, um dos teóricos que fez cálculos que previam a existência de compostos de árgon. Mas é apenas a meio caminho de criar um composto que “você pode colocar em um frasco à temperatura ambiente” e experimentar com, diz Frenking. “Eu ainda acredito que isso pode ser possível, mas certamente será difícil fazê-lo”, diz ele, acrescentando que a técnica pode ser capaz de criar compostos de hélio e neônio.
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Um perfil de argônio