Acetato de Amónio
Fórmula de Acetato de Amónio – É um sal que tem propriedades químicas interessantes e, por esta razão, a indústria farmacêutica utiliza-o como intermediário e matéria-prima em vários processos. O NH4OAc (acetato de amónio) é um sal que se forma a partir da reacção do amoníaco e do ácido acético. Também é útil para aplicações que requerem soluções tampão. As reacções de Henry são as reacções mais comuns que utilizam acetato de amónio. Numa solução aquosa, é um composto químico que conhecemos pelo nome de Mindererus ou acetato de amónio, que é um sólido branco e higroscópico que podemos derivar da reacção de amónia e ácido acético.
Ammonium Acetate Formula and Structure
Its fórmula química é NH4CH2CO2 ou CH2COONH4. A fórmula molecular do acetato de amónio é C2H7NO2 e a sua massa molar é 77,08 g/mol-1. Também é uma lâmina de COO-1(da dissociação do ácido acético na água) e NH4+(da dissociação do amoníaco na água).
O acetato de amônio é volátil a baixa pressão porque tem sido usado para substituir os tampões celulares por sais não voláteis que ajudam na preparação de amostras químicas. Sua representação comum da estrutura química da molécula orgânica pode ser escrita como abaixo:
Ocorrência de acetato de amônio
Na natureza, o acetato de amônio não está presente em um estado composto livre. Mas, os íons amônia e acetato estão presentes em muitos processos bioquímicos.
Ammonium Acetate Preparation
Just like other acetates, we can also synthesize ammonium acetate in a similar way to other acetates that is through neutralization of acetic acid. Além disso, esta síntese utiliza ácido acético que neutralizamos pela adição de carbonato de amônio. Além disso, nas indústrias químicas, este método usa ácido acético glacial que é saturado com amoníaco:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Ammonium Acetate Physical Properties
É um sólido branco higroscópico com um odor ligeiramente ácido. Além disso, o seu ponto de fusão é 113oC. Também, é altamente solúvel em água e sua densidade neste líquido é 1,17 g/mL-1,
Ammonium Acetate Chemical Properties
É uma ripa de um ácido fraco (ácido acético) e uma base fraca (amônia). Usamos este sal com ácido acético para preparar uma solução tampão para regular o seu pH. Entretanto, seu uso como agente tamponante não é muito extenso porque o acetato de amônia pode ser volátil em baixas pressões.
Ammonium Acetate Usa-se
Usamo-lo como matéria-prima na síntese de pesticidas, herbicidas e anti-inflamatórios não esteróides. Além disso, é o precursor na síntese da acetamida (um composto químico que usamos para produzir plastificantes):
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
Em indústrias, eles o usam para acidificar têxteis e cabelos e alguns países o usam como regulador de acidez de alimentos. Com o ácido acético, é um agente tamponante. Na química orgânica, o acetato de amônio encontrou seu uso como catalisador, em reações como as condensações de Knoevenagel. Podemos usá-lo como fertilizante e na síntese de explosivos.
É volátil a baixa pressão e por isso, indústrias e cientistas o utilizaram para substituir os tampões celulares por sais não voláteis na preparação de amostras para espectrometria de massa. Além disso, é popular como um tampão para fases móveis para detecção de HPLC e ELSD por este motivo. Além disso, outros sais que eles têm usado para isso incluem o formato de amônia.
Ammonium Acetate Health and Safety Hazards
Majorly, ammonium acetate causa irritação na boca, olhos, pele, e nariz. Além disso, é altamente perigoso por ingestão e pode causar necrose de tecidos. Também pode destruir as membranas celulares, penetrar nos organismos e saponificar a pele. Quando aquecido produz fumos tóxicos que podem danificar os pulmões. Em poucos segundos, pode decompor o hipoclorito de sódio.
Exemplos resolvidos na Fórmula de Acetato de Amónio
Question: Mostrar como o acetato de amónio é um precursor da acetamida?
Solução: A reacção é a seguinte:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O