Objectivo de Aprendizagem
- Identificar os factores que contribuem para a polaridade de uma ligação química.
Pontos-chave
- A partilha desigual dos electrões dentro de uma ligação leva à formação de um dipolo eléctrico (uma separação de cargas eléctricas positivas e negativas).
- Para determinar a partilha de electrões entre dois átomos, uma tabela de electronegatividades pode determinar qual o átomo que irá atrair mais densidade de electrões.
- As ligações podem cair entre um de dois extremos, de completamente não-polar a completamente polar.
Termos
- ligação ou força entre átomos vizinhos numa molécula
- Tendência de um átomo ou molécula para atrair electrões e assim formar ligações
Em química, A polaridade da ligação é a separação da carga elétrica ao longo de uma ligação, levando a uma molécula ou seus grupos químicos com um dipolo ou momento dipolo elétrico.
Os elétrons nem sempre são compartilhados igualmente entre dois átomos de ligação. Um átomo pode exercer mais força sobre a nuvem de electrões do que o outro; a esta atracção chama-se electronegatividade. A eletronegatividade mede a atração de um determinado átomo por elétrons. A partilha desigual dos electrões dentro de uma ligação leva à formação de um dipolo eléctrico (uma separação de carga eléctrica positiva e negativa). As cargas parciais são denominadas δ+ (delta plus) e δ- (delta minus), símbolos que foram introduzidos por Christopher Ingold e sua esposa Hilda Usherwood em 1926.
Atomos com altos valores de eletronegatividade – tais como flúor, oxigênio e nitrogênio – exercem uma maior atração sobre os elétrons do que átomos com valores de eletronegatividade mais baixos. Numa ligação, isto pode levar a uma partilha desigual de electrões entre átomos, uma vez que os electrões se aproximarão mais do átomo com maior electronegatividade.
As ligações podem cair entre um de dois extremos, de completamente não-polar a completamente polar. Uma ligação completamente não-polar ocorre quando os valores da eletronegatividade são idênticos e, portanto, têm uma diferença de zero. Uma ligação completamente polar, ou ligação iônica, ocorre quando a diferença entre os valores de eletronegatividade é suficientemente grande para que um átomo realmente pegue um elétron do outro. Os termos “polar” e “não polar” geralmente se referem a ligações covalentes. Para determinar a polaridade de uma ligação covalente usando meios numéricos, encontrar a diferença entre a eletronegatividade dos átomos; se o resultado estiver entre 0,4 e 1,7, então, geralmente, a ligação é polar covalente.
O fluoreto de hidrogênio (HF) é polar em virtude das ligações polares covalentes; na ligação covalente, os elétrons são deslocados em direção ao átomo de flúor mais eletronegativo.
