Reações Químicas

Comecemos com a idéia de uma reação química. As reações ocorrem quando duas ou mais moléculas interagem e as moléculas mudam. As ligações entre átomos são quebradas e criadas para formar novas moléculas. É isso mesmo. Que moléculas são elas? Como é que interagem? O que acontece? As possibilidades são infinitas.
Quando você está tentando entender as reações químicas, imagine que você está trabalhando com os átomos. Imagine que os blocos de construção estão bem na sua frente sobre a mesa. Às vezes usamos os nossos brinquedos químicos para nos ajudar a visualizar o movimento dos átomos. Ligamos e desligamos os pequenos conectores que representam as ligações químicas. Há alguns pontos-chave que você deve saber sobre as reações químicas:
1. Uma mudança química deve ocorrer. Você começa com uma molécula e a transforma em outra. Ligações químicas são feitas ou quebradas a fim de criar uma nova molécula. Um exemplo de reação química é o enferrujamento de uma lata de lixo de aço. Essa ferrugem acontece porque o ferro (Fe) no metal combina com o oxigênio (O2) na atmosfera. Ligações químicas são criadas e destruídas para finalmente fazer óxido de ferro (Fe2O3).
Quando um refrigerador ou ar condicionado resfria o ar, não há reação nas moléculas do ar. A mudança na temperatura é uma mudança física. Quando se derrete um cubo de gelo, é uma mudança física. Quando você coloca lixívia na máquina de lavar roupa para limpar a roupa, uma mudança química quebra as moléculas nas suas manchas.
2. Uma reação pode incluir átomos, íons, compostos ou moléculas de um único elemento. Você precisa se lembrar que uma reação química pode acontecer com qualquer coisa, desde que uma mudança química ocorra. Se você colocar gás hidrogênio puro (H2) e gás oxigênio puro em uma sala, eles podem estar envolvidos em uma reação para formar água (H2O). No entanto, será em quantidades muito pequenas. Se você adicionar uma faísca, esses gases estariam envolvidos em uma reação química violenta que resultaria em uma enorme explosão (exotérmica). Outra reação química pode incluir íons de prata (Ag+). Se você misturar uma solução com íons de prata com uma solução que tenha íons cloreto (Cl-), o cloreto de prata (AgCl) precipitado irá se formar e cair da solução.
3. Reações únicas geralmente acontecem como parte de uma série maior de reações. Quando uma planta faz açúcares, pode haver até uma dúzia de reações químicas para atravessar o ciclo de Calvin e eventualmente criar (sintetizar) moléculas de glicose (C6H12O6). O exemplo de ferrugem que usamos anteriormente só mostrou os reagentes originais e os produtos finais da reação química. Havia várias reacções intermédias onde as ligações químicas eram criadas e destruídas. O exemplo do cloreto de prata só se concentrou nos iões. Na realidade, as duas soluções foram criadas quando dois sais foram dissociados (divididos em iões) na água.