Pentru a adăuga la celelalte mesaje, lucrul important de reținut atunci când se discută despre puterea unui acid este că se ia în considerare un echilibru între două stări (adică HA <–> H+ + A- ). Cu cât acidul este mai puternic, cu atât mai la dreapta (starea disociată/ionizată) se află echilibrul.
Când se determină populațiile relative ale celor două stări, este necesar să se ia în considerare stabilitățile relative ale fiecărei stări. Motivul pentru care echilibrele acizilor mai puternici înclină spre starea ionizată este acela că bazele lor conjugate sunt mai stabile (în comparație cu cele ale acizilor mai slabi), ceea ce înseamnă că au o energie liberă mai mică.
Să luăm în considerare câteva exemple:
În cazul HCl (care, din punct de vedere tehnic, nu se ionizează 100%, dar, de obicei, îl puteți trata ca și cum ar face-o), așa cum au comentat și alții, produsul rezultat este H3O+ și Cl- . Cl este foarte electronegativ și este perfect fericit să poarte o sarcină negativă formală, având în vedere că ajunge să stea ca contraion al ionului de hidroniu încărcat pozitiv.
La capătul exact opus al spectrului, să luăm ceva precum metanolul (CH3OH). Este un acid extrem de slab (din punct de vedere tehnic, considerat a nu fi acid) deoarece bazei sale conjugate, CH3O- , nu-i place deloc să aibă sarcina negativă formală, mai ales având în vedere că gruparea metil donează de fapt și mai multă densitate de electroni în oxigen (energie liberă foarte mare). Nu există nimic în moleculă care să delocalizeze (împrăștie) sarcina, astfel încât echilibrul se află, în esență, în întregime la starea unionizată. Notă laterală: dacă reușiți să o deprotonați, este un nucleofil excelent și va reacționa cu aproape orice lucru încărcat pozitiv din acest motiv.
Acum pentru ceva la mijloc: acidul acetic (CH3COOH). Odată ionizat, sarcina negativă formală de pe unul dintre oxigeni poate fi stabilizată prin rezonanță prin intermediul carbonilului adiacent, împrăștiind sarcina pe 3 atomi în loc de unul. Acest lucru permite ca echilibrul să se situeze decent spre partea ionizată. Cu toate acestea, încă nu este super fericită în această privință (nu este cea mai mică energie liberă), astfel încât o cantitate decentă va fi și protonată (în funcție de pH-ul soluției).