Kemiske reaktioner

Lad os starte med tanken om en kemisk reaktion. Reaktioner opstår, når to eller flere molekyler interagerer, og molekylerne ændrer sig. Bindinger mellem atomer brydes og skabes for at danne nye molekyler. Det er det hele. Hvilke molekyler er det? Hvordan interagerer de med hinanden? Hvad sker der? Mulighederne er uendelige.
Når du forsøger at forstå kemiske reaktioner, skal du forestille dig, at du arbejder med atomerne. Forestil dig, at byggestenene ligger lige foran dig på bordet. Nogle gange bruger vi vores kemilegetøj til at hjælpe os med at visualisere atomernes bevægelse. Vi tilslutter og fjerner de små stik, der repræsenterer kemiske bindinger. Der er et par vigtige punkter, som du bør vide om kemiske reaktioner:
1. Der skal ske en kemisk ændring. Man starter med et molekyle og omdanner det til et andet. Der laves eller brydes kemiske bindinger for at skabe et nyt molekyle. Et eksempel på en kemisk reaktion er rustdannelsen af en skraldespand af stål. Denne rustdannelse sker, fordi jern (Fe) i metallet kombineres med ilt (O2) i atmosfæren. Der skabes og ødelægges kemiske bindinger for til sidst at danne jernoxid (Fe2O3).
Når et køleskab eller et klimaanlæg afkøler luften, sker der ingen reaktion i luftmolekylerne. Ændringen i temperaturen er en fysisk ændring. Når man smelter en isterning, er der tale om en fysisk ændring. Når du putter blegemiddel i vaskemaskinen for at rense dit tøj, er det en kemisk ændring, der opløser molekylerne i dine pletter.
2. En reaktion kan omfatte atomer, ioner, forbindelser eller molekyler af et enkelt grundstof. Du skal huske, at en kemisk reaktion kan ske med hvad som helst, så længe der sker en kemisk ændring. Hvis du sætter ren brintgas (H2) og ren iltgas i et rum, kan de være involveret i en reaktion, så der dannes vand (H2O). Det vil dog være i meget meget små mængder. Hvis du tilføjer en gnist, vil disse gasser være involveret i en voldsom kemisk reaktion, der vil resultere i en enorm eksplosion (eksotermisk). En anden kemisk reaktion kunne omfatte sølvioner (Ag+). Hvis du blander en opløsning med sølvioner med en opløsning, der indeholder kloridioner (Cl-), vil der dannes udfældning af sølvklorid (AgCl), som falder ud af opløsningen.
3. Enkelte reaktioner sker ofte som en del af en større serie af reaktioner. Når en plante laver sukkerstoffer, kan der være op til et dusin kemiske reaktioner for at komme igennem Calvin-cyklussen og i sidste ende skabe (syntetisere) glukose (C6H12O6)-molekyler. Det rusteksempel, vi brugte tidligere, viste dig kun de oprindelige reaktanter og slutprodukterne af den kemiske reaktion. Der var flere mellemreaktioner, hvor der blev skabt og ødelagt kemiske bindinger. I eksemplet med sølvklorid var der kun fokus på ionerne. I virkeligheden blev de to opløsninger skabt, da to salte dissocierede (delte sig i ioner) i vand.